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    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A.纯碱溶液呈碱性，可用于去油污

    B.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    C.NH3具有还原性，可用作制冷剂

    D.FeCl3溶液呈酸性，可用作印刷电路板的蚀刻剂

    【答案】A

    【解析】

    A. 油污在碱性条件下会水解，而纯碱的水溶液呈碱性，所以可用于去油污，A选项符合题意；

    B. 二氧化硫具有漂白性，用于漂白纸浆，与其氧化性无关，B选项不符合题意；

    C. NH3可用作制冷剂是因为NH3易液化，C选项不符合题意；

    D. FeCl3用作印刷电路板的蚀刻剂，是源于其氧化性：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，D选项不符合题意；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。

    （1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

    ① 由图1可知，SCR技术中的氧化剂为__________________。

    已知c(NO2)∶c(NO)＝1∶1时脱氮效果最佳，若生成1molN2时反应放出的热量为QkJ。此时对应的脱反应的热化学方程式为___________。

    ② 图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为________________。

    （2）改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。二甲醚是一种清洁能源，可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚，其反应原理为：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3 (g)＋H2O(g)　ΔH，已知在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图3所示。

    ① a、b、c按由大到小的顺序排序为____________；ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。

    ②在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是__________。

    A. 一氧化碳的转化率减小 B. 容器的压强增大 C. 化学平衡常数K值减小 D. 逆反应速率先增大后减小 E. 混合气体的密度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL 0.50mol·L﹣1盐酸与50mL 0.55mol·L﹣1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列题：

    （1）图中尚缺少的一种仪器是______。

    （2）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是________。

    a．上下运动 　　　 b．左右运动 c．顺时针运动 　 d．逆时针运动

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______（填“偏大”“偏小”“无影响”）．

    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________．（填“偏大”“偏小”“无影响”）

    （5）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_______________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为_________kJ·mol﹣1（保留4位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为 ( )

    A.3B.7C.8D.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。

    (1)已知：C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH ＝–110.4kJmol-1，

    2Cu2O（s）+O2（g）＝ 4CuO（s） ΔH ＝–292kJmol-1，则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s)，同时生成CO气体的热化学方程式为________。

    (2)用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛：

    CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如右图所示。

    ①该反应的ΔH___0 （填“>”或“<”）；600K时，Y点甲醇的v(正) ____v(逆)（填“>”或“<”）。

    ②从Y点到X点可采取的措施是___________________________________。

    ③在t1K时，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡,则0～9min内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)＝_____________, 温度为t1时，该反应的平衡常数K＝____________。

    Ⅱ.金属铜因导电性强而应用广泛。

    由黄铜矿冶炼得到的粗铜经过电解精炼才能得到纯铜。电解时，粗铜作______极，阴极的电极反应式为_______________。

    Ⅲ.含铜离子的的废水会造成污染，通常将其转化为硫化铜沉淀而除去。

    已知：Ksp[CuS]=1×10-36，要使铜离子的浓度符合排放标准（不超过0.5mg/L），溶液中的硫离子的物质的量浓度至少为__________mol/L（保留至小数点后一位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g),若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L。以下说法中正确的是

    A. 2s内物质A的平均反应速率为0.6mol-1·l-1·s-1 B. 2s时物质B的转化率为70％

    C. 2s内物质B的平均反应速率为0.6mol-1·l-1·s-1 D. x＝2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO－，下列叙述正确的是（ ）

    A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

    B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b

    C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）

    D．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关.

    (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):

    时间

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积/mL(标况)

    100

    240

    464

    576

    620

    ①哪一段时间内反应速率最大：____min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

    ②3～4min内以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______(设溶液体积不变)。

    (2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积.他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量.你认为不可行的是____(填字母)。

    A 蒸馏水 B KCl洛液 C 浓盐酸 D CuSO4溶液

    (3)在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图。

    ①该反应的化学方程式是_______________。

    ②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。

    A Y的体积分数在混合气体中保持不变 B X,、Y的反应速率比为3:1

    C 容器内气体压强保持不变 D 容器内气体的总质量保持不变

    E 生成1molY的同时消耗2molZ

    ③2min内Y的转化率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，相关示意图像错误的是

    A

    B

    C

    D

    将二氧化硫通入到

    一定量氯水中

    将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中

    将铜粉加入到一定量

    浓硝酸中

    将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

    A. A B. B C. C D. D

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