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【题目】已知AO各代表一种物质,除O外其余物质均由短周期元素组成,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略)。ABH分别是单质。B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为23,且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题:(1)组成B单质的元素位于周期表第_____周期,第___族。化合物CD的电子式为_______ _______

2J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是_______

3)写出IH在催化氧化条件下反应生成LJ的化学方程式:_______________

4)写出GF加热反应生成KIJ的化学方程式:______________________

5)如图中在同一反应里一种物质作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有____个。

【答案】1)三 II A

2)水分子之间存在氢键

34NH33O22N26H2O

4Mg3N28HNO3 = Mg(NO3)22NH4NO3

NH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2O

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【解析】

试题有上图可以推断出AO分别为N2MgNa2O2Mg3N2Mg(NO3)2NH4NO3NaOHO2NH3H2ONaNO3NONO2HNO3Cu(NO3)2,所以(1)组成B单质(Mg)的元素位于周期表第三周期,第II A 族,化学物CDNa2O2Mg3N2的电子式为;(2JH2O)的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,是因为水分子之间存在氢键;(3IH在点燃条件下反应生成AJ的化学方程式为4NH33O22N26H2O ;(4D与足量的N反应以及 GF加热反应的化学方程式分别为Mg3N28HNO3 = Mg(NO3)22NH4NO3 NH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2O;(5)上图中在同一反应里一种物质作氧化剂,又作还原剂的反应只有过氧化钠与水的反应和氮化镁与硝酸的反应中,过氧化钠和氮化镁既做氧化剂,又作还原剂,所以只有2个。

练习册系列答案
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A. 电解时发生反应的化学方程式为2HClCl2↑+H2

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【题目】下列实验现象的描述错误的是( )

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【题目】高锰酸钾可用于生活消毒,是中学化学常见的氧化剂。工业上,用软锰矿制高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略):

请回答下列问题:

(1)提高锰酸钾浸出率(浸出锰酸钾质量与固体总质量之比)的措施有______ (任答一项即可)

(2)写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式:______

(3)从经济性考虑试剂X宜选择(填名称):___________。上述流程中,设计步骤IV和V的目的是___

(4)以惰性材料为电极,采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化。

①阳极反应式为______

②电解过程中,阴极附近电解质溶液的pH将________(填:增大、减小或不变)。

(5)测定高锰酸钾样品纯度:向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液,产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色,表明达到滴定终点。写出离子方程式:________

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【题目】元素XYZMNO均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知X常见离子相当于一个裸露的质子,Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34N元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34ZMO位于同一周期,三种元素原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水.

据此回答下列问题:

1)写出下列元素的符号:X________Z________M_________N___________

2XY可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式:_______(分解反应)

3XZ可以形成一种离子化合物,在该化合物中Z+1价,可以和水反应生成氢气,写出该化合物和水反应的化学方程式:____

4ZM两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为_____

5)下列事实能说明元素O的非金属性比元素N的非金属性强的是_______

a.元素O形成的单质比元素N形成的单质的熔点低

bON两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高

cO2通入到X2N的溶液中出现浑浊

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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系.下列有关物质的推断正确的是(  )

 

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B. 若甲为Fe,则丁可能是Cl2

C. 若甲为AlCl3,则丁可能是NH3

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