Question

Mg、Al两种金属分别跟同体积、同浓度的稀H₂SO₄反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是（　　）

• A、两个反应电子转移的数目相等
• B、加入镁、铝质量比为4：3
• C、金属溶解的物质的量相等
• D、加入的两种金属质量不等

Answer 1

考点：铝的化学性质,镁的化学性质

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：发生反应Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑、2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，同温同压下，产生相同体积的H₂，则氢气的物质的量相等，两反应中只有H元素化合价降低，由+1甲降低为0价，故转移电子数目相等，令氢气为3mol，根据方程式计算参加反应金属的物质的量，根据m=nM计算金属的质量，据此解答．

解答： 解：同温同压下，产生相同体积的H₂，则氢气的物质的量相等，令氢气为3mol，则：
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
3mol         3mol
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
2mol            3mol
A．氢气的物质的量相等，两反应中只有H元素化合价降低，由+1甲降低为0价，故转移电子数目相等，故A正确；
B．参加反应Mg与Al的质量之比=72g：54g=36：27=4：3，但加入的质量比不一定是4：3，故B错误；，
C．由上述分析可知，消耗Mg、Al的物质的量之比=3mol：2mol=3：2，不相等，故C错误；
D．参加反应Mg的质量=3mol×24g/mol=72g，参加反应Al的质量=2mol×27g/mol=54g，故二者质量不相等，故D错误．
故选A．

点评：本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，注意反应中金属表现不同的化合价，可以利用电子转移守恒解答．