Question

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述中错误的是（　　）

• A、金属性：B＞A＞C＞D
• B、原子半径：B＞A＞C＞D
• C、元素的电负性：D＞C＞B＞A
• D、离子半径：C^3-＞D-＞B+＞A²⁺

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^- 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a-2=b-1=c+3=d-1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，结合元素周期律进行解答．

解答： 解：短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、cC^3-、_dD^- 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a-2=b-1=c+3=d-1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，
A．由上述分析可知，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B为金属，C、D为非金属，同周期自左而右金属性减弱，故金属性B＞A＞C＞D，故A正确；
B．原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，同周期原子序数越大原子半径越小，所以原子半径B＞A，C＞D，电子层越大原子半径越大，所以原子半径B＞A＞C＞D，故B正确；
C．同周期自左而右电负性增大，且非金属性越强电负性越大，故电负性D＞C＞A＞B，故C错误；
D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数A＞B＞D＞C，所以离子半径C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺，故D正确；
故选C．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，关键是根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，再根据元素周期律解答，题目难度不大．