Question

下列各组物质中所含微粒数相同的是（　　）

• A、9g H₂O和0.5mol Br₂中所含的原子数
• B、0.5mol Na₂SO₄和1L 0.5 mol/L的NaOH溶液中所含的Na⁺
• C、2240mLCO（标准状况）和0.1mol N₂中所含的原子数
• D、5.6L氮气（标准状况）和22gCO₂所含的分子数

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：物质中所含微粒数相同，由N=nN_A可知，微粒的物质的量应相等，
A．根据n=

m

M

计算9g水的物质的量，再根据分子式计算各物质含有原子物质的量；
B．硫酸钠中n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄），根据n=cV计算氢氧化钠溶液中Na⁺的物质的量；
C．根据n=

V

Vm

计算CO的物质的量，CO与N₂都是双原子分子，二者物质的量相等则含有原子数目相等；
D．n=

V

Vm

计算氮气的物质的量，根据n=

m

M

计算二氧化碳的物质的量．

解答： 解：物质中所含微粒数相同，由N=nN_A可知，微粒的物质的量应相等，
A.9g水的物质的量=

9g

18g/mol

=0.5mol，含有原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol，0.5mol Br₂中所含的原子物质的量=0.5mol×2=1mol，原子物质的量不相等，则原子数目不相等，故A错误；
B．硫酸钠中n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄）=0.5mol×2=1mol，氢氧化钠溶液中Na⁺的物质的量=0.5mol/L×1L=0.5mol，二者含有钠离子数目不相等，故B错误；
C．CO的物质的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，CO与N₂都是双原子分子，二者物质的量相等，则含有原子数目相等，故C正确；
D．氮气的物质的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，二氧化碳的物质的量=

22g

44g/mol

=0.5mol，二者物质的量不相等，含有分子数目不等，故D错误，
故选C．

点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．