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    【题目】下列说法中正确的是( )

    A. 1molN2约含有6.02×1023个氮原子

    B. 1mol H2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子

    C. 钠的摩尔质量就是它的相对原子质量

    D. 硫酸的摩尔质量等于98g

    【答案】B

    【解析】

    A.每个N2(氮气分子)中含有2个氮原子，所以1molN2约含有6.02×1023个氮分子，A项错误；

    B.由水的分子式可知，1mol H2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，B项正确；

    C.钠的摩尔质量若以“g/mol”为单位，数值上等于钠的相对原子质量，C项错误；

    D.硫酸的摩尔质量若以“g/mol”为单位，数值上等于硫酸的相对分子质量，即98g/mol，D项错误；答案选B。

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    【题目】反应4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的浓度减少0.6molL﹣1．对2min内反应速率的表示正确的是（　　）

    A. 用A表示的反应速率是0.3molL﹣1min﹣1

    B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1

    C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3molL﹣1min﹣1

    D. 在2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H＋ = 2 M 3＋ + 3S ↓ + 7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为( )

    A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100ml，稀释后的溶液中=______。

    （2）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=____，该温度______(填“高于”或“低于”)25℃。

    （3）在（2）所述温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸Vb L混合。

    ①若所得混合液为中性，且a =12，b=2，则Va ：Vb=____________。

    ②若所得混合溶液的pH=l0，且a=12，b=2，则Va ：Vb=____________。

    （4）常温下，设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5是Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-QkJ/mol (Q>0) 在850℃时，K=1。

    ①写出该反应的化学平衡常数的表达式K=__________。

    ②若升高温度到950℃，达到平衡时K____1 (填“大于”“ 小于”或“等于”)，理由是__________。

    ③ 850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x=5.0时，上述反应向_______________方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。

    ④上述反应达平衡后，扩大该容器体积，平衡___________(正向移动、逆向移动或不移动)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化合物的叙述中正确的是

    A.在共价化合物分子中一定同时存在σ键和π键

    B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

    C.全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    D.含有阳离子的化合物一定含有阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

    A. 氨碱法制碱 B. 海带提碘 C. 海水提镁 D. 海水提溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾石的主要成分是K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O，还含有杂质Fe2O3 ． 利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4） 2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3 ， 转移的电子数目为 ．
    （2）生成沉淀I的离子方程式为 ， 沉淀II的化学式为 ．
    （3）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是
    （4）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式： ．
    （5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是 ．
    （6）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式： ．

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    【题目】一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1；④混合气体的压强不再改变；⑤混合气体的颜色不再改变；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变。

    A. ①④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①②③⑤ D. ②⑤⑥

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