【题目】（1）常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100ml，稀释后的溶液中
=______。
（2）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=____，该温度______(填“高于”或“低于”)25℃。
（3）在（2）所述温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液为中性，且a =12，b=2，则Va ：Vb=____________。
②若所得混合溶液的pH=l0，且a=12，b=2，则Va ：Vb=____________。
（4）常温下，设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5是Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则
=________。
【答案】 10-8 10-13 高于 1：10 1：9 10-4
【解析】(1)pH=1的硫酸中c(H+)=0.1 mol·L-1，稀释100倍后c(H+)=10-3 mol·L-1，则c(OH-)=10-11 mol·L-1，故
=
=10-8；（2）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H+）=1×10-11mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-13；（2）水的电离吸热，升高温度，电离程度增大，常温下水的离子积为10-14，该温度下水的离子积比常温下的大，故温度高于25℃；（3）将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合，①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，因c（OH-）×Va=c（H+）×Vb，a=12，b=2，则0.1×Va=0.01Vb，则Va：Vb=1：10；②若所得混合溶液的pH=10，碱过量，c（OH-）=
=0.001，则Va：Vb=1：9；（4）硫酸溶液中的氢氧根离子、硫酸铝溶液中的氢离子是水电离的，pH=5的硫酸溶液中由水电离出的H+浓度为c1=
=10-9mol/L，pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2=10-5mol/L，则
=
=10-4。
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【题目】下列说法中错误的是（ ）
A. SO2、SO3都是极性分子
B. 热稳定性：HF>H2O>NH3
C. 一个N2分子中有一个σ键，2个π键
D. NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构
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【题目】以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（ ）
A. 阴极附近溶液呈红色 B. 阴极逸出气体
C. 阳极附近溶液呈蓝色 D. 溶液的pH变小
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【题目】某学习小组设计如下实验装置进行NH3的催化氧化实验。
请填写下列空白：
（1）该实验所用的氨水的质量分数为15%，密度为0.94gmL-1，则该氨水的物质的量浓度为___________。实验室配制该物质的量浓度氨水的过程中玻璃棒的作用有_____________ 。
（2）连接好装置后，在D中装入少量水浸没导管口，轻轻向装置中鼓入空气。表示装置气密性良好的现象是________________________________。
（3）实验进行一段时间后，B中出现红棕色。移去酒精灯，催化剂继续保持红热。
①催化剂保持红热的原因是______________________________________。
②氨催化氧化的化学方程式为____________________________________。
（4）加快鼓气速度时，B中会出现白烟。白烟的成分是_________（填化学式）
（5）为获得纯净的NO2，可在装置A与B之间连接____________。
a.盛有碱石灰的干燥管 b.盛有浓硫酸的洗气瓶 c.盛有无水CaCl2的洗气瓶
（6）该实验说明氨的性质有__________________。
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【题目】用0.001mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液，回答下列 问题：
（1）酸性高锰酸钾溶液应该装在下图__________滴定管中。
（2）请写出该反应的离子方程式：____________________。
（3）用0.001mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液，滴定终点的判断依据是：_________________。
（4）己知滴定V1ml待测液消耗标准液实验数据如下表
实验次数 | 始读数(ml) | 末读数(ml) | 消耗体积 |
1 | 0.10 | 19.20 | 19.10 |
2 | 1.85 | 20.75 | 18.90 |
3 | 0.00 | 24.06 | 24.06 |
则待测液的浓度为：_______________
（5）滴定结束时，俯视刻度线读取高锰酸钾溶液的体积，会导致测定结果_________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)
（6）己知NaHC2O4溶液中草酸氢根离子的电离大于水解，则溶液中各离子的浓度按由大到小的顺序排列的是：_________________________。
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. 1molN2约含有6.02×1023个氮原子
B. 1mol H2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子
C. 钠的摩尔质量就是它的相对原子质量
D. 硫酸的摩尔质量等于98g
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【题目】下列说法中正确的是
A.食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用
B.NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火
C.硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理
D.用于电气工业的纯铜可由黄铁矿冶炼直接得到
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【题目】下列各物质中，不能满足“ 
”转化关系的一组是（ ）
X | Y | Z | |
A | Si | SiO2 | Na2SiO3 |
B | HNO3 | NO | NO2 |
C | Al2O3 | NaAlO2 | Al（OH）3 |
D | Cu | CuO | CuSO4 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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