Question

【题目】某学习小组设计如下实验装置进行NH3的催化氧化实验。

请填写下列空白：

（1）该实验所用的氨水的质量分数为15%，密度为0.94gmL-1，则该氨水的物质的量浓度为___________。实验室配制该物质的量浓度氨水的过程中玻璃棒的作用有_____________ 。

（2）连接好装置后，在D中装入少量水浸没导管口，轻轻向装置中鼓入空气。表示装置气密性良好的现象是________________________________。

（3）实验进行一段时间后，B中出现红棕色。移去酒精灯，催化剂继续保持红热。

①催化剂保持红热的原因是______________________________________。

②氨催化氧化的化学方程式为____________________________________。

（4）加快鼓气速度时，B中会出现白烟。白烟的成分是_________（填化学式）

（5）为获得纯净的NO2，可在装置A与B之间连接____________。

a.盛有碱石灰的干燥管 b.盛有浓硫酸的洗气瓶 c.盛有无水CaCl2的洗气瓶

（6）该实验说明氨的性质有__________________。

Answer 1

【答案】 8.3molL-1 搅拌、引流 D装置的导管口有气泡冒出 NH3催化氧化是放热反应 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O NH4NO3或NH4NO2 b 还原性、碱性、易溶于水等

【解析】(1)该实验所用的氨水的质量分数为15%，密度为0.94gmL-1，则该氨水的物质的量浓度为c===8.3mol/L；实验室配制该物质的量浓度氨水的过程中玻璃棒的作用有：稀释浓氨水时搅拌，转移氨水到容量瓶中时引流，故答案为：8.3molL-1；搅拌、引流；

(2)连接好装置后，在D中装入少量水浸没导管口，轻轻向装置中鼓入空气，如果装置气密性良好，则在D装置的导管口有气泡冒出，故答案为：D装置的导管口有气泡冒出；

(3)①催化剂保持红热是因为该反应是放热反应，故答案为：NH3催化氧化是放热反应；

②氨催化氧化的化学方程式为4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，故答案为：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；

(4)反应过程中生成的一氧化氮被氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成了硝酸气体，加快鼓气速度时，B中会出现白烟，是过量的氨气与硝酸气体反应生成的NH4NO3，故答案为：NH4NO3；

(5)a.盛有碱石灰的干燥管，会吸收二氧化氮，错误；b.盛有浓硫酸的洗气瓶，会除去未反应的氨气和水蒸气，可以得到纯净的NO2，正确；c.盛有无水CaCl2的洗气瓶可以吸收氨气，但生成物不稳定，受热容易分解，不能保证氨气被吸收干净，错误；故选b；

(6)该实验说明氨发生催化氧化，说明氨气具有还原性，通过向氨水中通入空气会吹出氨气，说明氨气易溶于水，加快鼓气速度时，B中会出现白烟，说明氨气具有碱性，故答案为：还原性、碱性、易溶于水等。