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    【题目】下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是

    A.H2O2→O2B.SiO2→Si

    C.H2SO4(浓)→SO2D.Na2O→NaOH

    【答案】B

    【解析】

    A.H2O2加入MnO2发生分解反应产生O2，不需要加入还原剂就可以实现，A不符合题意；

    B.SiO2造高温下被焦炭还原产生单质Si，需加入还原剂才可以实现，B符合题意；

    C.S元素化合价降低，可以使用亚硫酸盐与浓硫酸发生复分解反应制取二氧化硫，C不符合题意；

    D. Na2O与水反应产生NaOH，各种元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜元素在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

    (1)基态铜的晶胞如图。它的空间利用率为____________，原子分数坐标a为(0，0，0)；d为(1/2，1/2，0)。则e处的分数坐标为____________________。

    (2)氧化亚铜为半导体材料，晶胞结构如图，晶胞中有_________个氧化亚铜，该晶胞的边长为a pm，则此种氧化物的密度为_________g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

    (3)向[Cu(NH3)4]SO4溶液通入适量SO2至微酸性，溶液蓝色褪去，铜离子被还原，产生白色沉淀(含有一种三角锥形阴离子和一种正四面体阳离子），化学反应方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的一组是（ ）

    A. CO2、NH3、HCl B. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH

    C. H3PO4、H2O、Cu D. H2SO4、HNO3、BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）

    A. 实验室金属钠不慎着火时，应立即用水来灭火

    B. 酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰

    C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

    D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（ ）

    A. 阴极附近溶液呈红色 B. 阴极逸出气体

    C. 阳极附近溶液呈蓝色 D. 溶液的pH变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是我国大部分地区雾霾天气产生的主要原因之一。加大SO2的处理力度，是治理环境污染的当务之急。SO2主要来自于汽车尾气、燃煤烟气、硫酸工业尾气、冶金工业烟气等。

    （1）“催化转换器”能将汽车尾气中CO与NO转化成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促进烃类充分燃烧及SO2的转化，但也在一定程度上提高了空气的酸度。“催化转换器”提高空气酸度的原因是_____________________________。

    （2）用氨水将燃煤烟气中的SO2转化成NH4HSO3。该法是利用了SO2________（填选项字母编号）

    A.漂白性 B.氧化性 C.还原性 D.酸性氧化物性质

    （3）用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将燃煤烟气中SO2在高温下还原成单质硫。主要发生了下列反应：

    2H2（g） +SO2（g）= S（g） + 2H2O（g） △H1 = + 90.4kJmol-1

    2CO（g） +O2（g）= 2CO2（g） △H2 = － 566.0kJmol-1

    S（g） +O2（g）= SO2（g） △H3 = － 574.0kJmol-1

    试写出CO将SO2还原成S（g）的热化学方程式__________________________。

    （4）将硫酸工业尾气中的SO2转化成硫酸，同时获得电能。装置如图所示（电极均为惰性材料）：

    ①溶液中的H+移向_______。（填“M”或“N”）

    ②M极发生的电极反应式为________________。

    ③写出A、B所代表的物质的化学式：

    A_______、B ________。

    （5）利用硫酸钠溶液吸收冶金工业烟气中SO2，再用惰性电极电解，能获得所需的产品，装置如图所示。

    ①若电解后A极区得到硫酸，则B电极反应式为________________________。

    ②若电解后A极区析出硫磺，则电解反应的化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组设计如下实验装置进行NH3的催化氧化实验。

    请填写下列空白：

    （1）该实验所用的氨水的质量分数为15%，密度为0.94gmL-1，则该氨水的物质的量浓度为___________。实验室配制该物质的量浓度氨水的过程中玻璃棒的作用有_____________ 。

    （2）连接好装置后，在D中装入少量水浸没导管口，轻轻向装置中鼓入空气。表示装置气密性良好的现象是________________________________。

    （3）实验进行一段时间后，B中出现红棕色。移去酒精灯，催化剂继续保持红热。

    ①催化剂保持红热的原因是______________________________________。

    ②氨催化氧化的化学方程式为____________________________________。

    （4）加快鼓气速度时，B中会出现白烟。白烟的成分是_________（填化学式）

    （5）为获得纯净的NO2，可在装置A与B之间连接____________。

    a.盛有碱石灰的干燥管 b.盛有浓硫酸的洗气瓶 c.盛有无水CaCl2的洗气瓶

    （6）该实验说明氨的性质有__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.001mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液，回答下列 问题：

    （1）酸性高锰酸钾溶液应该装在下图__________滴定管中。

    （2）请写出该反应的离子方程式：____________________。

    （3）用0.001mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液，滴定终点的判断依据是：_________________。

    （4）己知滴定V1ml待测液消耗标准液实验数据如下表

    实验次数

    始读数(ml)

    末读数(ml)

    消耗体积

    1

    0.10

    19.20

    19.10

    2

    1.85

    20.75

    18.90

    3

    0.00

    24.06

    24.06

    则待测液的浓度为：_______________

    （5）滴定结束时，俯视刻度线读取高锰酸钾溶液的体积，会导致测定结果_________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)

    （6）己知NaHC2O4溶液中草酸氢根离子的电离大于水解，则溶液中各离子的浓度按由大到小的顺序排列的是：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合溶液中，含溶质X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如下图，则符合条件的X、Y、Z分别是

    A. 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 B. 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

    C. 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D. 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

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