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    16．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    A．用湿润的KI-淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2（g）
    B．用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醛和丙醛
    C．将CH4与CH2=CH2混合气体依次通过酸性KMnO4溶液、浓硫酸可得到纯净的CH4
    D．用托盘天平、量筒、烧杯、玻璃捧配制10%的NaCl溶液

    分析 A．Br2（g）和NO2（g）均可氧化KI；
    B．乙醛和丙醛均含-CHO；
    C．CH2=CH2被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
    D．称量后，在烧杯中溶解可配制10%的NaCl溶液．

    解答 解：A．Br2（g）和NO2（g）均可氧化KI，则均使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，现象相同，不能鉴别，故A错误；
    B．乙醛和丙醛均含-CHO，均与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；
    C．CH2=CH2被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，再干燥不能得到纯净的甲烷，故C错误；
    D．称量后，在烧杯中溶解可配制10%的NaCl溶液，需要的仪器为托盘天平、量筒、烧杯、玻璃捧，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、鉴别、溶液配制为解答本题关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图所示，装置1为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置II实现铁棒上镀铜．
    ①b处电极上发生的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
    ②电镀结束后，装置I中溶液的pH变小，装置II中Cu2+的物质的量浓度不变．填（“变大”“变小”或“不变”）
    ③若完全反应后，装置II中阴极质量增加12.8g，则装置I中理论上消耗甲烷1.12I．（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关硝酸的说法中，正确的是（　　）
    A．将可调高度的铜丝伸入稀硝酸中，溶液变蓝，说明Cu与稀硝酸发生置换反应
    B．稀硝酸可除去试管内壁的银镜
    C．常温下，将浓硝酸滴加到用砂纸打磨过上，会产生红棕色气体
    D．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，则会有气体生成，溶液呈红色，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大．
    （1）写出钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性时的正极材料是C，其电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，列举几种常见的金属防腐蚀的电化学方法牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法（写出两种）．
    （2）钢铁的表面发蓝、发黑处理也是常用的防腐方法．
    下列反应是主要反应之一．请配平方程式：口 Na2FeO2+口 NaNO2+口=口 NaFeO2+口 NH3↑+口 NaOH
    （3）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓HNO3处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在HNO3中就不能“钝化”．不同浓度的 HNO3 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图．
    ①如图可知，密度为 1.05g•mL-1的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是NH4+；密度大于1.35g•mL-1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 NO2；分析HNO3 与铁反应的规律是：硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高．
    ②m g 铁与含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有 NO，则 m 的取值可能是B、C、D（填字母编号）
    A．$\frac{1}{5}$n     B．$\frac{2}{9}$n    C．$\frac{1}{4}$n     D．$\frac{1}{3}$n     E．$\frac{1}{2}$n
    ③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：硝酸易挥发，不稳定，见光易分解，故不易操作，生成物对环境污染严重．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．氨水的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液
    B．将氨水体积稀释10倍，pH＜11
    C．等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多
    D．将等体积的氨水和氢氧化钠用稀盐酸完全中和，消耗盐酸的体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、SO42-、Al3+、Cl-B．Na+、OH-、K+、Cl-
    C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．K+、NO3-、I-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铜与稀硝酸反应方程式为：Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+H2O，配平该方程式，当有19.2克铜参加反应，转移电子多少mol？被还原的HNO3多少mol？生成的气体体积为多少升？（标况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．铝土矿的主要成分为氧化铝，还有少量的氧化铁和二氧化硅杂质．工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

    下列说法中正确的是（　　）
    A．滤液A 可用于净水，其净水原理为Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
    B．固体C→固体D 的操作过程中主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
    C．滤液C 中存在以下关系：c（Na+）=c（SO42-）+2 c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）-c（H+）
    D．若在100 mL 滤液B 中加入1 mol•L-1HCl 200 mL，沉淀达到最大且质量为11.7 g，则滤液B 中c（Na+）大小2 mol•L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在某学生的化学实验报告中有如下记录其中实验数据合理的（　　）
    A．用托盘天平称取11.7 g CuO粉末
    B．用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
    C．温度计上显示的室温读数为25.68℃
    D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5

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