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    11．关于常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．氨水的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液
    B．将氨水体积稀释10倍，pH＜11
    C．等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多
    D．将等体积的氨水和氢氧化钠用稀盐酸完全中和，消耗盐酸的体积相同

    分析 氢氧化钠为强电解质，而氨水为弱碱，存在电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，则常温下pH=12的氨水和氢氧化钠溶液中，氨水的浓度大于NaOH溶液，溶液最后提供的氢氧化根离子多，恰好中和时，氨水消耗盐酸的体积较大，据此进行解答．

    解答 解：A．NH3•H2O是弱电解质，在溶液中部分电离，所以氨水的浓度大于氢氧根离子的浓度，则氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液，故A错误；
    B．氨水为弱碱，存在电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，将氨水体积稀释10倍，促进电离，溶液pH＞11，故B错误；
    C．氨水的总浓度大于溶液中氢氧根离子的浓度，等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多，故C正确；
    D．氨水浓度较大，则氨水消耗盐酸的体积较大，将等体积的氨水和氢氧化钠用稀盐酸完全中和，氨水消耗盐酸多，所以消耗盐酸的体积不相同，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合的定性判断等知识，题目难度中等，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题有利于提高学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径
    B．蚕丝的主要成分是纤维素
    C．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨
    D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，请列式计算
    （1）Cu与Cu2O 的物质的量之比？
    （2）硝酸的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某研究小组以乙二酸二乙酯和氯苄为主要原料，按下列路线合成药物苯巴本妥

    已知：


    请回答：
    （1）写出化合物的结构简式：C；GCO（NH2）2．
    （2）下列说法不正确的是B．
    A．化合物A能发生取代反应    B．D→E反应类型是消去反应
    C．化合物F能发生酯化反应    D．苯巴比妥的分子式为C12H12N2O3
    （3）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体：．
    ①红光光谱标明分子中含有-C-O-结构；
    ②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有四种不同化学环境的氢原子．
    （4）写出C→D的化学方程式：．
    （5）设计以“二个碳原子的醇”为原料制备乙二酸二乙酯，的合成路线（用流程图表示；无机试剂任选）：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是D．
    A．Na+ B．Mg2+C．Cu2+ D．Ag+
    （2）三种正盐的化学式分别是：AFeCl3，BAgNO3，CK2SO4．
    （3）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为1：3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    A．用湿润的KI-淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2（g）
    B．用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醛和丙醛
    C．将CH4与CH2=CH2混合气体依次通过酸性KMnO4溶液、浓硫酸可得到纯净的CH4
    D．用托盘天平、量筒、烧杯、玻璃捧配制10%的NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
    ①写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
    ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．则N2H4发生分解反应的化学方程式为：3N2H4$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+4NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硫酸具有重要的用途，某工厂用如图2示的工艺流程生产硫酸．

    请回答下列问题：
    （1）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是A．
    A．耗氧量减少      B．二氧化硫的转化率提高
    C．产生的废渣减少  D．不需要使用催化剂
    （2）气体a的成分是二氧化硫和氧气．
    （3）进入接触室的气体，须先经过净化室的原因是防止混合气体中的灰尘、水蒸气等在接触室中导致催化剂中毒．
    ①吸收塔中吸收SO3的物质名称是98.3%浓硫酸．
    ②以SO2和O2为原料，利用电化学原理也可以制备硫酸，装置如图2电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．B极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
    ③吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，得到铵盐M，再用浓硫酸 处理M，得到较髙浓度的SO2．SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2时发生反应的离子方程式是SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
    ④为确定③中铵盐M的成分，将不同质量的铵盐分别加入50.00ml相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解），测得标准状况下NH3的体积如表：
    铵盐的质量/g2.154.306.45
    NH3的体积/mL67213441344
    该铵盐的成分是NH4HSO3和（NH4）2SO3，其物质的量之比是1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）
    A．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小
    B．气态氢化物的稳定性：X＜Z＜W
    C．X、Z、W的氧化物对应的水化物的酸性强弱：X＜Z＜W
    D．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液的pH＜7

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