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    下列各装置的烧杯中都盛有海水，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的是
    A．①③②B．①②③C．②①③D．③②①
    A
    原电池中较活泼的金属作负极，不活泼的作正极。①锌比铜活泼，锌是负极，失去单质，被腐蚀。②中铝比锌活泼，铝是负极，被腐蚀。锌是正极，被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法。③锌在海水中缓慢的被腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的是①③②，答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)，△H<0。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（   ）
    A．升高温度B．缩小反应容器的体积
    C．增加C的质量D．减小B的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是
    ①增大压强（缩小体积） ②升高温度 ③通入CO2（体积不变）④增加碳的量 ⑤降低压强
    A．①②③B．②③④⑤C．①②③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是(    )
    ①改变气体物质的浓度                  ②改变气体的压强
    ③加入催化剂                          ④改变气体的温度
    A．只有①②B．只有③④C．只有①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列制取氢气的方法中，反应速率最快的是
    A．10℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
    B．30℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
    C．10℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
    D．30℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （5分）某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：
    （1）下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：
    用10ml H2O2制取150ml（标准状况下）O2所需的时间（s）
    反应条件
    时间（s）
    反应条件
    时间（s）
    浓度
    		 
    30%H2O2
    		 
    15%H2O2
    		 
    10%H2O2
    		 
    5%H2O2
    无催化剂、不加热
    		几乎不反应
    		几乎不反应
    		几乎不反应
    		几乎不反应
    无催化剂、加热
    		360
    		480
    		t
    		720
    MnO2催化剂、加热
    		10
    		25
    		60
    		120
     
    ①该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、    、      等因素对H2O2分解速率的影响。
    ②推测t的范围为                       。
    （2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15 ml 5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：
    催化剂（MnO2）
    		操作情况
    		        观察结果
    		反应完成所需的时间
    粉末状
    		混合不振荡
    		剧烈反应，带火星的木条复燃
    		3.5min
    块状
    		反应较慢，火星红亮但木条未复燃
    		30min
     
    ①写出上述实验中发生反应的化学方程式：                                          
    ②实验结果表明，催化剂的催化效果与                              有关。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：

    小题1:曲线由0→a段不产生氢气的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
    有关的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
    小题2:曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
    小题3:曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
    小题4:曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能使化学反应速率增大的是（  ）
    A．升高温度B．增大压强C．降低浓度D．减小压强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）某探究小组通过比较酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中，溶液紫色消失时间长短的方法，研究浓度、温度对反应速率的影响。
    可供选择的实验条件：KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L－1、0.1 mol·L－1，H2C2O4溶液的浓度可选择0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。
    （1）实验设计：请完成以下实验设计表。
    实验编号
    		T/K
    		KMnO4浓度
    ／mol·L－1
    		H2C2O4浓度
    ／mol·L－1
    		实验目的
    ①
    		298
    		0.01 mol·L－1
    		0.1 mol·L－1
    		为以下实验做对照
    ②
    		 
    		 
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 
    		 
    		探究浓度对反应速率的影响
    （2）实验记录：实验中需要记录的数据是                                   。

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