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(9分)某探究小组通过比较酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中,溶液紫色消失时间长短的方法,研究浓度、温度对反应速率的影响。
可供选择的实验条件:KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L1、0.1 mol·L1,H2C2O4溶液的浓度可选择0.1 mol·L1、0.2 mol·L1,实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。
(1)实验设计:请完成以下实验设计表。
实验编号
T/K
KMnO4浓度
/mol·L1
H2C2O4浓度
/mol·L1
实验目的

298
0.01 mol·L1
0.1 mol·L1
为以下实验做对照

 
 
 
 

 
 
 
探究浓度对反应速率的影响
(2)实验记录:实验中需要记录的数据是                                   
(9分)(1)(7分)
实验编号
T/K
KMnO4浓度
/mol·L1
H2C2O4浓度
/mol·L1
实验目的

 
 
 
 

323
0.01 mol·L1
0.1 mol·L1
探究温度对反应速率的影响

298
0.01 mol·L1
0.2 mol·L1
 
(说明:因为是通过比较KMnO4褪色时间长短来判断反应速率的快慢,实验③中仅可改变H2C2O4的浓度,而不能改变KMnO4的浓度。另外,选用浓度为0.1 mol·L1 KMnO4会过量,而观察不到溶液褪色。)
(2)各组实验中溶液褪色的时间  (2分)
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各装置的烧杯中都盛有海水,放置一定时间后,锌片的腐蚀速率由快到慢的是
A.①③②B.①②③C.②①③D.③②①

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是  (  )
A.加热B.加压C.加负催化剂D.加大反应物浓度

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

能增加反应物分子中活化分子的百分数的是(   )
A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.增加浓度

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分) 超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:
2NO+2CO  2CO2+N2                  
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)
/mol·L-1
1.00×10-3
4.50×10-4
2.50×10-4
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
c(CO)
/ mol·L-1
3.60×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应是________ 反应(填写“吸热”、“放热”)。
(2)前2s内的平均反应速度v(N2)=________。
(3)此反应的平衡常数表达式为K=________。
(4)假设在容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是  
A.选用更有效的催化剂          B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度          D.缩小容器的体积

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(8分)在锌与盐酸反应的实验中,某学生得到的结果如下表所示:
 
(1)t1=        s。
(2)根据表中数据得出关于温度影响反应速率的结论是            
(3)t1      t4(填“>”、“<”、“=”),原因是             
(4)t2      t3(填“>”、“<”、“=”),原因是             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

25℃时,向V mL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时,溶液中的Cl和Na+的物质的量相等,则a+b的值是                                                 
A.13B.14C.15D.不能确定

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(9分)为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题:

(1)同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢,由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。其结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。
(2)同学Y利用乙装置,测定相同时间内产生气体的体积,从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题:
①仪器A的名称是________。
②除了必要的试剂和图乙所示的仪器外,还有一样不能缺少的实验用品是___________。
③实验时组装好装置乙,关闭A的活塞,将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_______________________。
④测定气体体积时,是否需要事先排除乙装置内的空气________(填“需要”或“不需要”)。
(3)同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL 双氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的烧瓶中,测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和
时间(t/min)的关系如图所示。

①实验时放出气体的总体积是________mL。
②b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL。
③同学Z除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况,
还可得出________对H2O2分解速率的影响情况。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

100 mL 6 mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量
A.碳酸钠溶液B.水C.硫酸钾溶液D.硝酸钠溶液

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同步练习册答案