为比较Fe3+.Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果.某化学研究小组的同学分别设计了如图甲.乙.丙所示的实验.请回答相关问题:(1)同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢.由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果.其结论 .理由是 .(2)同学Y利用乙装置.测定相同时间内产生气体的体积.从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果.试回答下列问� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(9分)为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果

，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题：

（1）同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。其结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。
（2）同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题：
①仪器A的名称是____

____。
②除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是___________。
③实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_______________________。
④测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气________(填“需要”或“不需要”)。
（3）同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL 双氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和
时间(t/min)的关系如图所示。

①实验时放出气体的总体积是________mL。
②b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL。
③同学Z除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，
还可得出________对H2O2分解速率的影响情况。

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能使化学反应速率增大的是（）

A．升高温度

B．增大压强

C．降低浓度

D．减小压强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（9分）某探究小组通过比较酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中，溶液紫色消失时间长短的方法，研究浓度、温度对反应速率的影响。
可供选择的实验条件：KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L^－¹、0.1 mol·L^－¹，H₂C₂O₄溶液的浓度可选择0.1 mol·L^－¹、0.2 mol·L^－¹，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL。
（1）实验设计：请完成以下实验设计表。

实验编号	T/K	KMnO₄浓度／mol·L^－¹	H₂C₂O₄浓度／mol·L^－¹	实验目的
①	298	0.01 mol·L^－¹	0.1 mol·L^－¹	为以下实验做对照
②
③				探究浓度对反应速率的影响

（2）实验记录：实验中需要记录的数据是。

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(12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
(1)甲同学研究的实验报告如下表：

①分别取等体积的2 mol/L
硫酸于试管中；
②分别投入大小、

形状相同
的Cu、Fe、Mg。

反应快慢：
Mg>Fe>Cu

反应物的性质越活泼，反应速率越快。

该同学的实验目的是研究

对化学反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持

条件相同。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。

完成该实验应选用的实验药品是
；应该测定的实验数据是。

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化学反应速率的变化和化学平衡移动的规律都可以通过实验得出结论，勒夏特列原理也是由实验总结出来的。
（1）将铜片投入到稀硝酸中，开始时产生气泡的速率很慢，随后反

应速率增大，根据你学到的知识分析，反应速率增大的原因是________________ __________________。当进行一段时间后，反应速率又减慢，这次速率减慢的原因是_______________________________。
（2）丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH₃COCH₃＋I₂

CH₃COCH₂I＋H＋＋I－。25℃时，该反应的速率由下列经验公式决定：
υ＝k?c（CH₃COCH₃）?c（H＋）[mol/（L?s）]
根据该经验公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始浓度依次为0．01 mol/L，0．1 mol/L，0．01 mol/L，分析反应速率的变化趋势是_______________ ________________。
（3）在一支试管中先加入30 mL 0．01 mol/L FeCl3溶液，再滴加10 mL 0．01 mol/L KSCN溶液，摇匀。将制得的溶液平均分装于4支试管中，然后分别加入：①FeCl3固体；②KSCN固体；③KCl固体；④H2O。充分振荡后，溶液的颜色基本不变的是________（填序号）。
（4）在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合气体，在另一同样规格的注射器中吸入40 mL Br2（g），对比两注射器中气体的颜色完全一致。然后都将注射器的活塞慢慢推至20 mL处，发现注射器内气体的颜色变化的现象是___________________________。推测平衡移动是通过观察装入NO2和N2O4的混合气体的注射器内气体的颜色比装入Br2（g）的注射器内气体的颜色_______。
（5）如果要鉴别密封于由两球连通的密闭容器中充满的红棕色气体是NO2和N2O4混合气还是Br2（g），可以____________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（）

A．升高温度

B．使用负催化剂

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用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是

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（9分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
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在2 L的密闭容器中发生反应：2SO₂+ O₂

2SO₃，如果2 min内SO₂的量由12 mol下降为4 mol，则下列说法正确的是

A．用SO₂的浓度变化表示的反应速率为4 mol／(L·min)

B．用O₂的浓度变化表示的反应速率为2 mol／(L·min)

C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大

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