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    锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag请回答下列问题：
    ①该电池的负极材料是
     
    ；电池工作时，阳离子向
     
    （填“正极”或“负极”）移动；
    ②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，反应的化学方程式为ZnO+C
     高温 
    .
     
    Zn+CO↑，此法为
     
    ．
    A．电解法　　B．热还原法　　C．热分解法．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：①负极上失电子发生氧化反应，原电池中阳离子向正极移动；
    ②根据反应方程式判断．
    解答： 解：①负极上失电子发生氧化反应，根据电池总反应为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag可知，Zn失电子为负极，原电池中阳离子向正极移动，故答案为：Zn；正极；
    ②闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，反应的化学方程式为ZnO+C
     高温 
    .
     
    Zn+CO↑，此反应中C作还原剂在高温条件下还原ZnO，属于热还原法，
    故答案为：B．
    点评：本题考查了原电池原理的有关知识、金属的冶炼，题目难度不大，注意把握原电池中正负极的判断方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式如图所示），已知M分子中-NH-COO-基团（除H外）与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是（　　）
    A、该物质易溶于水
    B、M能发生加聚反应
    C、M的分子式为C13H12O2NF4
    D、M分子内有15个原子在同一个平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于165，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子数最多为（　　）
    A、4B、5C、6D、7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验需要240mL、1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
    ①把称量好的质量为
     
    gNa2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用
     
    （填仪器名称）搅拌．
    ②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入
     
    （填仪器名称）
    ③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用
     
    （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
    ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
    ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    （1）操作步骤正确的顺序是
     
    （填序号）．
    （2）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为
     
    ．
    （3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.1mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
    配料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量35±15mg/kg
    储藏方法密封、避光、防潮
    食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐
    （1）下列说法正确的是
     

    A．高温会导致碘的损失
    B．碘酸钾可氧化氯化钠
    C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
    D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg
    （2）碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H2O
     电解 
    .
     
    KIO3+3H2↑．则阳极电极反应式为
     
    ．
    （3）已知：I2+2S2O
     
    2-
    3
    ═2I-+S4O
     
    2-
    6
    ．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）
     
    mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有pH相等、等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合恰好中和，则V1、V2、V3的大小关系是
     
    ；
    现有物质的量浓度相等、等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是
     
    ；
    （2）常温下，将浓度为amol/L的氨水与浓度为bmol/L的盐酸等体积混合，恰好呈中性（溶液体积变化忽略不计），则氨水的电离平衡常数Kb=
     

    （3）氨水和NH4Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c（Cl-）＜c（NH4+），下列说法错误的是
     

    A、氨水的电离作用大于NH4Cl的水解作用
    B、氨水的电离作用小于NH4Cl的水解作用
    C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解
    D、NH4Cl的存在抑制了氨水的电离
    E、c（H+）＞c（OH-）                 
    F、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）
    G、c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-）      
    H、c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示常见元素单质及化合物相应关系，某些生成物略去．请回答下列问题：

    已知：反应①为氯碱工业的基础反应；X、Y为常见金属，Z为形成酸雨的主要成分
    （1）D的电子式
     
    ；H为
     
     （填化学式）
    （2）完成下列方程式
    ⅰ．空气中含量最高的气体与C反应的化学反应方程式
     
    ；
    ⅱ．反应②的化学反应方程式
     
    ；
    ⅲ．足量B通入H溶液的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同条件下，某气态烃1体积最多只能与2体积氯化氢发生加成反应生成氯代烷，此氯代烷1mol最多可与6mol氯气发生完全的取代反应．则该烃的结构简式为（　　）
    A、CH3CH=CH2
    B、CH2=CH CH=CH2
    C、CH3CH3
    D、CH3CCH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下的密闭容器中，进行反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g），下列有关说法不正确的是（　　）
    A、达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率
    B、增大氢气的浓度可增大反应速率
    C、在上述条件下，氢气能全部转化为碘化氢
    D、达到平衡时，体系中各物质的质量分数不再改变

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