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    （1）现有pH相等、等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合恰好中和，则V1、V2、V3的大小关系是
     
    ；
    现有物质的量浓度相等、等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是
     
    ；
    （2）常温下，将浓度为amol/L的氨水与浓度为bmol/L的盐酸等体积混合，恰好呈中性（溶液体积变化忽略不计），则氨水的电离平衡常数Kb=
     

    （3）氨水和NH4Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c（Cl-）＜c（NH4+），下列说法错误的是
     

    A、氨水的电离作用大于NH4Cl的水解作用
    B、氨水的电离作用小于NH4Cl的水解作用
    C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解
    D、NH4Cl的存在抑制了氨水的电离
    E、c（H+）＞c（OH-）                 
    F、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）
    G、c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-）      
    H、c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子的反应，等pH等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液中氢氧根离子浓度相等，但一水合氨还能电离出氢氧根离子，导致其使用的酸最多；酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子的反应，等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液分别和等浓度的盐酸混合，且混合溶液呈中性，能电离出氢氧根离子的物质的量越多，需要的酸体积越大，氯化铵的溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则盐酸的量应该稍微少些；
    （2）将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH-）=1×10-7mol/L，根据氨水的电离平衡常数表达式计算出Kb；
    （3）氨水和NH4Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c（Cl-）＜c（NH4+），根据电荷守恒可知，溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液显示碱性，然后根据盐的水解、弱电解质电离、电荷守恒、物料守恒进行判断；
    解答： 解：（1）等pH、等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液中氢氧根离子浓度相等，由于一水合氨还能电离出氢氧根离子，导致其使用的酸最多，氢氧化钡和氢氧化钠溶液消耗盐酸的体积相等，即：V1=V2＜V3，
    等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液分别和等浓度的盐酸混合，且混合溶液呈中性，能电离出氢氧根离子的物质的量越多，需要的酸体积越大，等物质的量的这三种溶液，电离出氢氧根离子物质的量最大的是氢氧化钡，氨水需要盐酸的量小于氢氧化钠，所以需要盐酸体积大小顺序是：V1＞V2＞V3，
    故答案为：V1=V2＜V3；V1＞V2＞V3；
    （2）将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH-）=1×10-7mol/L，
    c（NH4+）=c（Cl-）=
    b
    2
    mol/L，反应前c（NH3?H2O）=
    a
    2
    mol/L，则反应后c（NH3?H2O）=（
    a
    2
    -
    b
    2
    ）mol/L=
    a-b
    2
    mol/L，
    Kb=
    c(N
    H
    +
    4
    )?c(OH-)
    c(NH3?H2O)
    =
    b
    2
    ×10-7
    a-b
    2
    =
    b
    a-b
    ×10-7，
    故答案为：
    b
    a-b
    ×10-7；
    （3）氨水和NH4Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c（Cl-）＜c（NH4+），根据电荷守恒可知：c（OH-）＞c（H+），
    A、氨水的电离作用大于NH4Cl的水解作用：由于溶液显示碱性，说明氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，故A正确；       
    B、氨水的电离作用小于NH4Cl的水解作用：根据A可知，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，故B错误；
    C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解：铵根离子存在水解平衡，氨水电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了氯化铵中铵根离子的水解程度，故C正确；       
    D、NH4Cl的存在抑制了氨水的电离：氯化铵电离出铵根离子，使溶液中铵根离子浓度增大，氨水的电离程度减小，氯化铵抑制了氨水的电离，故D正确；
    E、c（H+）＞c（OH-）：由于c（Cl-）＜c（NH4+），根据电荷守恒可知：c（OH-）＞c（H+），故E错误；             
    F、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）：由于氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH3?H2O）＜c（NH4+），故F错误；
    G、c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-）：根据物料守恒可得：c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-），故G正确；
    H、c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）：根据电荷守恒可得：①c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），根据物料守恒：②c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-），将②-①可得：c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+），故H正确；
    故答案为：BEF．
    点评：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液酸碱性与pH的计算、盐的水解原理、弱电解质的电离及其影响因素，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确盐的水解原理及影响因素，（2）为难点，注意掌握电离平衡常数的表达式及计算方法．
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    B、④①②⑥③⑤⑦
    C、④⑤①③⑥②⑦
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    ①该电池的负极材料是
     
    ；电池工作时，阳离子向
     
    （填“正极”或“负极”）移动；
    ②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，反应的化学方程式为ZnO+C
     高温 
    .
     
    Zn+CO↑，此法为
     
    ．
    A．电解法　　B．热还原法　　C．热分解法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应CaCO3?CaO+CO2在不同温度下，CO2的平衡压强如下表：
    温度/℃550650750850897
    压强/Pa5.32×109.17×1028.37×1034.34×1041.01×105
    根据上表数据，填写下列空白：
    （1）若升高原CaCO3的分解平衡体系的温度，同时给反应容器加压，则原平衡
     
    ．
    A．向逆反应方向移动                      B．向正反应方向移动
    C．不移动                                D．无法确定平衡移动方向
    （2）在一个不与外界进行热交换的密闭器中足量的CaCO3在850℃时建立分解平衡．若将该容器的容积扩大为原来的2倍，需重新达到平衡时，容器内的温度将
     
    ，CaCO3的分解率将
     
    ，CO2的平衡压强将
     
    4.34×104 Pa（填“＞”、“=”、“＜”），其理由是
     
    ．

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    （1）原混合物中NaCl的物质的量的浓度
    （2）参加反应中的Cl2在标准状况下的体积．

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    已知可逆反应2NO（g）?N2（g）+02（g）．该反应的化学平衡常数表达式为
     
    ．
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    ；
    （2）保持温度不变，将容器体积缩小一半，则化学平衡常数为
     
    ；
    （3）而对于该反应，同温度下，某时刻，若有c（N2）=0.1mol?L-1，C（O2）=0.1mol?L-1，c（NO）=0.2mol?L-1，是否为平衡状态
     
    （填“是”或“否”）
    （4）求该温度下N2（g）+02（g）?2NO（g）的化学平衡常数
     
    ．

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