Question

将22gNaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通入足量的Cl₂后，将溶液蒸干，得到干燥固体的质量为17.55g，求：
（1）原混合物中NaCl的物质的量的浓度
（2）参加反应中的Cl₂在标准状况下的体积．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：根据质量差法，氯气与溴化钠反应质量减轻了4.45g，可以求出溴化钠的物质的量，根据化学方程式计算氯气的物质的量，代入n=

V

Vm

计算氯气的体积；计算出溴化钠的质量，再根据总质量计算出氯化钠的质量为5.85g，然后代入n=

m

M

、c=

n

V

计算浓度．

解答： 解：最后蒸干得到的固体为氯化钠，质量减少了（22g-17.55）g=4.45g，
设反应的氯气为x mol，NaBr的物质的量为y mol，则：
    Cl₂ +2NaBr=2NaCl+Br₂△m
 1mol    2mol        （160-71）g=89g
 x mol   ymol             4.45g

1

x

=

2

y

=

89g

4.45g

，
解得：x=0.05，y=0.1，
因此氯气在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
混合物中溴化钠的质量为：103g/mol×0.1mol=10.3g，则氯化钠的质量为：22g-10.3=11.7g，所以氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=

11.7g

58.5g/mol

=0.2mol，原混合物中NaCl的物质的量的浓度为

0.2mol

0.1L

=2mol/L．
答：（1）原混合物中NaCl的物质的量的浓度为2mol/L；
（2）参加反应中的Cl₂在标准状况下的体积为1.12L．

点评：本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度中等，明确物质之间的反应是解题关键，注意掌握差量法在计算出的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．