反应CaCO3?CaO+CO2在不同温度下.CO2的平衡压强如下表:温度/℃550650750850897压强/Pa5.32×109.17×1028.37×1034.34×1041.01×105根据上表数据.填写下列空白:(1)若升高原CaCO3的分解平衡体系的温度.同时给反应容器加压.则原平衡．A．向逆反应方向移动 B．向正反应方向移动C．不移动 D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

反应CaCO₃?CaO+CO₂在不同温度下，CO₂的平衡压强如下表：

温度/℃	550	650	750	850	897
压强/Pa	5.32×10	9.17×10²	8.37×10³	4.34×10⁴	1.01×10⁵

根据上表数据，填写下列空白：
（1）若升高原CaCO₃的分解平衡体系的温度，同时给反应容器加压，则原平衡

．
A．向逆反应方向移动 B．向正反应方向移动
C．不移动 D．无法确定平衡移动方向
（2）在一个不与外界进行热交换的密闭器中足量的CaCO₃在850℃时建立分解平衡．若将该容器的容积扩大为原来的2倍，需重新达到平衡时，容器内的温度将

，CaCO₃的分解率将

，CO₂的平衡压强将

4.34×10⁴ Pa（填“＞”、“=”、“＜”），其理由是

．

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据压强和温度对化学平衡移动的影响知识来回答判断；
（2）若将该容器的容积扩大为原来的2倍，相当于减小压强，平衡正向移动，根据压强对平衡移动的影响以及绝热体系温度的变化来进行判断．

解答： 解：（1）反应CaCO₃?CaO+CO₂是一个吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大压强，逆向移动，所以若升高原CaCO₃的分解平衡体系的温度，同时给反应容器加压，则无法确定平衡移动方向，故答案为：D；
（2）在一个不与外界进行热交换的密闭器中足量的CaCO₃在850℃时建立分解平衡，若将该容器的容积扩大为原来的2倍，相当于减小压强，CO₂的压强必小于850℃的平衡压强，平衡正向移动，碳酸钙的分解率会增大，反应是吸热的，所以体系温度降低，
故答案为：降低；增大；＜；增大体积使CO₂的浓度减小，平衡向右移动，由于正反应是吸热反应，故体系的温度降低，重新达到平衡时，CO₂的压强必小于850℃的平衡压强

点评：本题是一道关于化学平衡的影响因素知识的考查题，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大．

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有机物M的结构简式如图，下列叙述正确的是（　　）

A、1mol M与氢氧化钠溶液反应完全，消耗3molNaOH

B、M不能与碳酸钠溶液反应

C、M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应

D、1mol M分别与Na和NaHCO₃完全反应时，产生气体的物质的量之比为3：1

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甲状腺激素对于人和高等动物具有极其重要的生理作用，下图是关于碘及其化合物与甲状腺素的转化网络图示．

（1）在强酸性条件下，由KI和KIO₃反应制得I₂的离子反应方程式：

．
（2）上述各反应中，碘元素发生氧化反应的过程有：

（填序号）；
（3）制备KIO₃的方法较多，③的原理是I₂在一定条件下还原KClO₃，反应的化学方程式：

．

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漂白液、漂白粉和漂粉精既可用于漂白又可用于消毒，露置于空气中会与CO₂反应而变质，所以需要隔绝空气密封保存．
（1）漂白粉的商品包装袋上注明保存时要密封，启封后要立即使用，切忌长时间放置，请用化学方程式表示原因：

．
（2）市场上销售的“84”消毒液，商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物．其有效成分可能是

A．Cl₂ B．SO₂C．NaClOD．H₂O₂．

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（1）现有pH相等、等体积的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃?H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合恰好中和，则V₁、V₂、V₃的大小关系是

；
现有物质的量浓度相等、等体积的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃?H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，混合后溶液呈中性，则V₁、V₂、V₃的大小关系是

；
（2）常温下，将浓度为amol/L的氨水与浓度为bmol/L的盐酸等体积混合，恰好呈中性（溶液体积变化忽略不计），则氨水的电离平衡常数K_b=

（3）氨水和NH₄Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），下列说法错误的是

A、氨水的电离作用大于NH₄Cl的水解作用
B、氨水的电离作用小于NH₄Cl的水解作用
C、氨水的存在抑制了NH₄Cl的水解
D、NH₄Cl的存在抑制了氨水的电离
E、c（H⁺）＞c（OH^-）
F、c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）
G、c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=2c（Cl^-）
H、c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）=c（Cl^-）+c（H⁺）

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A-I均是中学化学常见的物质，A、B、C、G为单质，其余均是化合物．在相同条件下，气体A的密度是气体B的密度的35.5倍；C是地壳中含量最多的金属元素，单质G用途非常广泛，常用作建筑材料，D为红棕色粉末．它们之间的转化关系如图所示．回答下列问题：

（1）C元素在周期表中的位置为

．
（2）A+B→E的反应现象为

．
（3）C+D→F+G的化学方程式为

．
（4）F溶于NaOH溶液发生反应的离子方程式为：

．
（5）将Ⅰ的浓溶液滴入沸水，可得红褐色胶体．发生反应的离子方程式为：

．

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如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

A、该试剂的物质的量浓度为9.2mol?L^-1

B、该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下0.46mol气体

C、配制200mL 4.6mol?L^-1的稀硫酸需取该硫酸50mL

D、该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

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下列实验操作或结论正确的是（　　）

A、制备Fe（OH）₃胶体时，将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液

B、洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗

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D、配液时，液面若超过刻度线，应用胶头滴管将多出液体吸出

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某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol?L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	时间浓度温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	1.50	0.92	0.75	0.60	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.67	0.61	0.56	0.20	0.56	0.56

根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1从第

min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是

．假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为

．
（2）实验3比实验1的反应速率

（填“快”或“慢”），原因是

．
（3）如果2A（g）?B（g）+D（g）是一个放热反应，且容器的体积均为1L，那么实验4与实验1相比，

放出的热量多，理由是

．
（4）实验

的反应速率最快，快的原因可能是

．

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