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    漂白液、漂白粉和漂粉精既可用于漂白又可用于消毒，露置于空气中会与CO2反应而变质，所以需要隔绝空气密封保存．
    （1）漂白粉的商品包装袋上注明保存时要密封，启封后要立即使用，切忌长时间放置，请用化学方程式表示原因：
     
    ．
    （2）市场上销售的“84”消毒液，商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物．其有效成分可能是
     

    A．Cl2  B．SO2C．NaClOD．H2O2．
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：卤族元素
    分析：（1）漂白粉易与空气中二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸；
    （2）“84”消毒液为无色液体呈碱性，主要成分为NaClO，具有漂白性和强氧化性．
    解答： 解：（1）漂白粉易与空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸钙，方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，次氯酸不稳定，见光分解，方程式为2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑，
    故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑；
    （2）氯水和SO2溶液大吼呈酸性，不符合，H2O2溶液呈弱酸性，与溶液碱性不符合，SO2呈紫色，与题中无色不符，NaClO溶液显碱性，且具有漂白性和强氧化性，故答案为：C．
    点评：本题综合考查含氯化合物知识，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    木糖醇是一种白色粉末状的晶体，分子式为C5H12O5，结构简式为CH2OH（CHOH）3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（　　）
    A、木糖醇与葡萄糖、果糖不一样，它不属于单糖
    B、木糖醇不能跟新制的Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀
    C、木糖醇与乙醇属于同系物
    D、木糖醇是一种五元醇，可以与羧酸在一定条件下发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．求：
    （1）该有机物中碳、氢原子个数比．
    （2）能否确定该有机物的分子式？如果能够确定，写出其分子式并说明理由．如果不能确定，也请说明理由．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国采用食盐中加入碘酸钾（KIO3）的方法防止缺碘引起的疾病．
    （1）在人体中，碘是属于
     
    （选填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有
     
    ．
    （2）已知在酸性溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，萃取碘水中的碘时，可选用的试剂是
     
    ；利用上述反应，检验食盐中加入碘酸钾必须使用的物质是
     
    （可供选用的有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋）．
    （3）已知碘酸钾受热易分解，在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．现取Cu与Fe2O3的混合物22.4g与过量的稀硫酸反应．若要使固体混合物完全溶解，且所消耗的H2SO4的物质的量最少，则混合物中铜的质量为（　　）
    A、3.2gB、6.4g
    C、9.6gD、12.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某同学利用日常用品注射器设计简易实验装置．甲管中注入10mL CH4，同温、同压下乙管中注入50mL Cl2，将乙管气体推入甲管中，气体在甲管中反应，针管用日光照射一段时间． 

    （1）下列是某同学预测的实验现象：
    ①气体最终变为无色；②实验过程中，甲管活塞向内移动；③甲管内壁有油珠；④产生火花．
    其中正确的是
     
    ．
    （2）甲管中发生的化学反应类型为
     
    ．
    （3）反应后，甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是
     
    ．
    A．水 　　   B．氢氧化钠溶液       C．硝酸银溶液     D．饱和食盐水
    （4）反应后，若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到
     
    ，若再向其中滴入几滴石蕊试液，又观察到
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应CaCO3?CaO+CO2在不同温度下，CO2的平衡压强如下表：
    温度/℃550650750850897
    压强/Pa5.32×109.17×1028.37×1034.34×1041.01×105
    根据上表数据，填写下列空白：
    （1）若升高原CaCO3的分解平衡体系的温度，同时给反应容器加压，则原平衡
     
    ．
    A．向逆反应方向移动                      B．向正反应方向移动
    C．不移动                                D．无法确定平衡移动方向
    （2）在一个不与外界进行热交换的密闭器中足量的CaCO3在850℃时建立分解平衡．若将该容器的容积扩大为原来的2倍，需重新达到平衡时，容器内的温度将
     
    ，CaCO3的分解率将
     
    ，CO2的平衡压强将
     
    4.34×104 Pa（填“＞”、“=”、“＜”），其理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制0.5mol/L的NaOH溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）．
    ①向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，其结果
     
    ；
    ②定容时观察刻度线仰视，其结果
     
    ；
    ③所用容量瓶中原残留有少量蒸馏水，其结果
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、动态平衡状态在自然界和工农业生产中很少见
    B、化学反应的速率和限度均可通过改变相应的化学反应条件而改变
    C、物质发生化学反应都伴随着能量变化
    D、化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等

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