Question

某有机物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO₂和7.2g H₂O．求：
（1）该有机物中碳、氢原子个数比．
（2）能否确定该有机物的分子式？如果能够确定，写出其分子式并说明理由．如果不能确定，也请说明理由．

Answer 1

考点：有机物实验式和分子式的确定

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：（1）根据燃烧产物和根据质量守恒定律求实验式；
（2）根据C4价原则确定分子式．

解答： 解：（1）n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol   
n（H₂O）=

7.2g

18g/mol

=0.4mol 
 n（O）=

(6.4-0.2×12-0.8×1)g

16g/mol

=0.2 mol，
N（C）：N（H）：N（O）=0.2mol：0.8mol：0.2mol=1：4：1，故碳氢个数比为1：4；
答：该有机物中碳、氢原子个数比为1：4；
（2）该有机物最简式：CH₄O，一个碳原子结合四个氢原子已经达到饱和，故该有机物分子式：CH₄O；
答：能确定分子式，分子式为CH₄O，因为实验式CH₄O中，一个碳原子结合四个氢原子已经达到饱和，故实验式即是分子式．

点评：根据有机燃烧生成水和二氧化碳，推出有机物中的碳元素就是二氧化碳中的碳元素，有机物中的氢元素就是水中的氢元素，根据质量守恒计算氧元素，要灵活运用碳4价原则．