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    有机物M的结构简式如图，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol M与氢氧化钠溶液反应完全，消耗3molNaOH
    B、M不能与碳酸钠溶液反应
    C、M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应
    D、1mol M分别与Na和NaHCO3完全反应时，产生气体的物质的量之比为3：1
    考点：有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A、酚羟基和羧基能与氢氧化钠反应；
    B、酚羟基和羧基能与碳酸钠反应；
    C、含有羟基能与羧酸反应，含有羧基能与醇反应；
    D、羟基和羧基能与钠反应，羧基与NaHCO3反应生成二氧化碳．
    解答： 解：A、该分子中含有1个酚羟基和1个羧基，所以1mol M与氢氧化钠溶液反应完全，消耗2molNaOH，故A错误；
    B、M中含有酚羟基和羧基，能与碳酸钠反应，故B错误；
    C、M含有羟基能与乙酸发生酯化反应，含有羧基能与乙醇发生酯化反应，故C正确；
    D、羟基和羧基能与钠反应，则1mol M与Na反应生成1.5mol氢气，羧基与NaHCO3反应生成二氧化碳，则1mol M与NaHCO3完全反应生成1mol二氧化碳，则产生气体的物质的量之比为3：2，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握结构、官能团、性质的关系，熟悉苯酚、醇、羧酸的性质是解答的关键，题目难度不大．
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    图1表示mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H=-Q，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度T的关系；图2表示在一定条件下达到平衡后t时刻（温度不变）改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是 （　　）
    A、m+n＞p+q  Q＞0
    B、m+n＞p+q   Q＜0
    C、m+n＜p+q   Q＞0
    D、m+n＜p+q  Q＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    气体A密度（相对于H2）为16.02，1体积A受热分解得2体积气体（同温、同压）
    （1）求A的分子式：
    （2）1体积A和足量H2O反应得4体积气体（同温、同压），请写出反应方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    木糖醇是一种白色粉末状的晶体，分子式为C5H12O5，结构简式为CH2OH（CHOH）3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（　　）
    A、木糖醇与葡萄糖、果糖不一样，它不属于单糖
    B、木糖醇不能跟新制的Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀
    C、木糖醇与乙醇属于同系物
    D、木糖醇是一种五元醇，可以与羧酸在一定条件下发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    往10mL 0.020mol/L Cu（NH3）nSO4溶液中滴加 0.020mol/L 硫酸，最终得Cu2+（aq）．当加入溶液体积为10mL、20mL时先后发生两个完全的反应，请写出两个反应离子方程式并计算Cu（NH3）n2+的n值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘可能呈金属性，下列事实能说明这一事实的是（　　）
    A、已经制得I（NO3）3、I（ClO4）3?2H2O等含I3+的化合物
    B、已经制得IBr、ICl 等卤素互化物
    C、碘易溶于KI溶液形成I3-
    D、I4O9可以看成是碘酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 正向为放热反应，第2min时只改变一个条件，反应情况如下表：下列说法不正确的是（　　）
    时间c（CO）/mol?L-1C（H2）/mol?L-1c（CH3OH）/mol?L-1
    起始130
    第2min0.82.60.2
    第4min0.41.80.6
    第6min0.41.80.6
    A、第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度
    B、第4min至第6 min该化学反应处于平衡状态
    C、第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂
    D、第6min时，其他条件不变，如果升高温度，正逆反应速率均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．求：
    （1）该有机物中碳、氢原子个数比．
    （2）能否确定该有机物的分子式？如果能够确定，写出其分子式并说明理由．如果不能确定，也请说明理由．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应CaCO3?CaO+CO2在不同温度下，CO2的平衡压强如下表：
    温度/℃550650750850897
    压强/Pa5.32×109.17×1028.37×1034.34×1041.01×105
    根据上表数据，填写下列空白：
    （1）若升高原CaCO3的分解平衡体系的温度，同时给反应容器加压，则原平衡
     
    ．
    A．向逆反应方向移动                      B．向正反应方向移动
    C．不移动                                D．无法确定平衡移动方向
    （2）在一个不与外界进行热交换的密闭器中足量的CaCO3在850℃时建立分解平衡．若将该容器的容积扩大为原来的2倍，需重新达到平衡时，容器内的温度将
     
    ，CaCO3的分解率将
     
    ，CO2的平衡压强将
     
    4.34×104 Pa（填“＞”、“=”、“＜”），其理由是
     
    ．

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