Question

往10mL 0.020mol/L Cu（NH₃）_nSO₄溶液中滴加 0.020mol/L 硫酸，最终得Cu²⁺（aq）．当加入溶液体积为10mL、20mL时先后发生两个完全的反应，请写出两个反应离子方程式并计算Cu（NH₃）_n²⁺的n值．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：两个反应的反应方程式是：生成Cu（OH）₂及Cu（OH）₂转化为Cu²⁺（aq），即：Cu（NH₃）_n²⁺+（n-2）H⁺+2H₂O=Cu（OH）₂↓+n NH₄⁺，Cu（OH）₂+2 H⁺=Cu²⁺+2H₂O，计算Cu（NH₃）_n²⁺的物质的量，消耗氢离子物质的量，根据方程式确定n的值．

解答： 解：两个反应的反应方程式是：生成Cu（OH）₂及Cu（OH）₂转化为Cu²⁺（aq），即：
Cu（NH₃）_n²⁺+（n-2）H⁺+2H₂O=Cu（OH）₂↓+n NH₄⁺，Cu（OH）₂+2 H⁺=Cu²⁺+2H₂O，
Cu（NH₃）_n²⁺为0.020 mol/L×0.010 L=2.0×10^-4 mol
H₂SO₄中H⁺为 0.020 mol/L×2×0.010 L=4.0×10^-4 mol
反应中 Cu（NH₃）_n²⁺：H⁺=1：2，即 n-2=2，所以 n=4，为Cu（NH₃）₄²⁺，
Cu（OH）₂为 2.0×10^-4 mol，发生反应：Cu（OH）₂+2 H⁺=Cu²⁺+2H₂O，消耗H₂SO₄中H⁺为 0.020 mol/L×2×0.010 L=4.0×10^-4 mol，符合题意，
答：两个离子反应为：Cu（NH₃）_n²⁺+（n-2）H⁺+2H₂O=Cu（OH）₂↓+n NH₄⁺，Cu（OH）₂+2 H⁺=Cu²⁺+2H₂O；n的值为4．

点评：本题考查化学方程式有关计算，难度中等，确定发生的反应是关键．