Question

配制0.5mol/L的NaOH溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）．
①向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，其结果

 

；
②定容时观察刻度线仰视，其结果

 

；
③所用容量瓶中原残留有少量蒸馏水，其结果

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：依据C=

n

V

进行误差分析，凡是能够使n增大，或者使V减小的操作，都会使C偏大；凡是能够使n减小，V增大的操作都会使C偏小．

解答： 解：①向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
故答案为：偏大；
②定容时观察刻度线仰视，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；
故答案为：偏小；
③所用容量瓶中原残留有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积不会产生影响，溶液的浓度不变；
故答案为：不变．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配置实验的误差分析，注意依据C=

n

V

进行分析，准确判断错误操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响是解题关键，题目难度不大．