练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列说法错误的是（　　）
    A、乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
    B、乙醇和乙酸都能发生氧化反应
    C、乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
    D、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，加入过量的乙醇充分反应后，乙酸全部反应生成酯
    考点：乙醇的化学性质,乙酸的化学性质
    专题：有机反应
    分析：A．酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸；
    B．乙醇可被催化氧化成醛，乙酸可燃烧；
    C．乙醇和乙酸都能形成氢键；
    D．酯化反应是可逆的．
    解答： 解：A．酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，故A正确；
    B．乙醇可被氧化成乙醛，乙酸虽不易被氧化，但可燃烧，属于氧化反应，故B正确；
    C．乙醇和乙酸都能形成氢键，使熔沸点升高，故C正确；
    D．酯化反应是可逆的，故加入过量的乙醇充分反应后，乙酸也不可能全部反应生成酯，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了乙醇和乙酸的性质，较基础，注意酯化反应的可逆性．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国采用食盐中加入碘酸钾（KIO3）的方法防止缺碘引起的疾病．
    （1）在人体中，碘是属于
     
    （选填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有
     
    ．
    （2）已知在酸性溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，萃取碘水中的碘时，可选用的试剂是
     
    ；利用上述反应，检验食盐中加入碘酸钾必须使用的物质是
     
    （可供选用的有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋）．
    （3）已知碘酸钾受热易分解，在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制0.5mol/L的NaOH溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）．
    ①向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，其结果
     
    ；
    ②定容时观察刻度线仰视，其结果
     
    ；
    ③所用容量瓶中原残留有少量蒸馏水，其结果
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    A苯（苯酚）溴水过滤
    B甲烷（甲醛）水、浓硫酸洗气
    C乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液蒸馏
    D淀粉胶体（氯化钠溶液）蒸馏水萃取
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、聚乙烯塑料不会造成环境污染
    B、煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
    C、通过蒸发可从海水中提取溴、碘、镁
    D、利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g），△H＞0达
    到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系
    如图．图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间
    是（　　）
    A、t1-t2
    B、t3-t4
    C、t5-t6
    D、t6-t7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、动态平衡状态在自然界和工农业生产中很少见
    B、化学反应的速率和限度均可通过改变相应的化学反应条件而改变
    C、物质发生化学反应都伴随着能量变化
    D、化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（　　）
    t/min2479
    n（Y）/mol0.120.110.100.10
    A、反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol/（L?min）
    B、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）
    C、该温度下此反应的平衡常数K=144
    D、其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    曾发生的液氯储罐爆炸，其原因是液氯中混有NCl3．当液氯中NCl3的质量分数达到4%以上就有爆炸危险．
    （1）NCl3易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质．写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）为测定氯气中的NCl3含量，将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCl3 （反应为：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2），再用400mL20.0%（ρ=1.22g/cm3）的工业NaOH溶液吸收所有的Cl2，测得吸收后NaOH溶液增重51.4g．经测定NCl3吸收管内NH4+质量为0.270g．
    ①上述工业NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    ②计算该样品中NCl3的质量分数，并判断该样品是否安全？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案