练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、聚乙烯塑料不会造成环境污染
    B、煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
    C、通过蒸发可从海水中提取溴、碘、镁
    D、利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
    考点：合成材料,煤的干馏和综合利用,淀粉的性质和用途,蒸发和结晶、重结晶
    专题：化学应用
    分析：A．聚乙烯塑料难降解；
    B．煤的气化和液化均发生化学变化；
    C．提取溴、碘、镁需发生化学反应；
    D．淀粉发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖发生分解反应制得乙醇．
    解答： 解：A．聚乙烯塑料会造成白色污染，故A错误；
    B．煤经过气化生成水煤气，液化生成甲醇，都是化学变化，故B错误；
    C．从海水提取NaCl可通过蒸发得到，但若提取溴、碘、镁需发生化学反应，故C错误；
    D．利用粮食酿酒时，淀粉发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖发生分解反应制得乙醇，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲状腺激素对于人和高等动物具有极其重要的生理作用，下图是关于碘及其化合物与甲状腺素的转化网络图示．

    （1）在强酸性条件下，由KI和KIO3反应制得I2的离子反应方程式：
     
    ．
    （2）上述各反应中，碘元素发生氧化反应的过程有：
     
    （填序号）；
    （3）制备KIO3的方法较多，③的原理是I2在一定条件下还原KClO3，反应的化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）
    A、该试剂的物质的量浓度为9.2mol?L-1
    B、该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下0.46mol气体
    C、配制200mL 4.6mol?L-1的稀硫酸需取该硫酸50mL
    D、该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或结论正确的是（　　）
    A、制备Fe（OH）3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液
    B、洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗
    C、实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 g
    D、配液时，液面若超过刻度线，应用胶头滴管将多出液体吸出

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列中学常见实验的现象或表述不正确的是（　　）
    A、依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等物质
    B、向CuSO4溶液中滴入过量的氨水，最终可得到深蓝色的溶液
    C、检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
    D、将铝箔打磨后置于置于酒精灯火焰上加热，铝箔会点燃，产生耀眼的白光

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
    B、乙醇和乙酸都能发生氧化反应
    C、乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
    D、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，加入过量的乙醇充分反应后，乙酸全部反应生成酯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，用0.125mol?L-1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（　　）
    A、13B、12C、10D、11

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol?L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
    实验
    序号    		时间
    浓度
    温度    		0102030405060
    1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
    2800℃1.00.600.500.500.500.500.50
    3800℃1.500.920.750.600.600.600.60
    4820℃1.00.670.610.560.200.560.56
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）实验1从第
     
    min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是
     
    ．假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为
     
    ．
    （2）实验3比实验1的反应速率
     
    （填“快”或“慢”），原因是
     
    ．
    （3）如果2A（g）?B（g）+D（g）是一个放热反应，且容器的体积均为1L，那么实验4与实验1相比，
     
    放出的热量多，理由是
     
    ．
    （4）实验
     
    的反应速率最快，快的原因可能是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    把7.4gNaHCO3和Na2CO3?10H2O的混合物溶于水制成100mL溶液，其中Na+浓度为0.6mol?L-1，若把这种混合物加热至恒重时，其质量应减少
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案