Question

在25℃时，用0.125mol?L^-1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（　　）

• A、13
• B、12
• C、10
• D、11

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：K点为免疫进入盐酸溶液时氢氧化钠溶液的pH，根据图象可知，25.00mL未知浓度的NaOH溶液中进入20mL 0.125mol?L^-1的标准盐酸时，溶液的pH=7，两溶液恰好反应，根据酸碱中和反应的实质可知：n（HCl）=n（NaOH），据此计算出氢氧化钠溶液的浓度，然后根据水的离子积计算出NaoH溶液中氢离子浓度及溶液的pH．

解答： 解：25mL NaOH溶液中进入20mL 0.125mol?L^-1的盐酸，混合液的pH=7，两溶液恰好反应，则n（HCl）=n（NaOH），
即：c（NaOH）×0.025L=0.125mol/L×0.02L，
解得：c（NaOH）=0.1mol/L，
该氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，
则该氢氧化钠溶液中氢离子浓度为：

1×10-14

0.1

mol/L=1×10^-13mol/L，
该溶液的pH=-lg1×10^-13=13，
所以K点氢氧化钠溶液的pH为13，
故选A．

点评：本题考查了中和滴定曲线、溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确中和滴定曲线中K点的含义为解答本题的关键．