Question

某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol?L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验 序号	时间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	1.50	0.92	0.75	0.60	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.67	0.61	0.56	0.20	0.56	0.56

根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1从第

 

min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是

 

．假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为

 

．
（2）实验3比实验1的反应速率

 

（填“快”或“慢”），原因是

 

．
（3）如果2A（g）?B（g）+D（g）是一个放热反应，且容器的体积均为1L，那么实验4与实验1相比，

 

放出的热量多，理由是

 

．
（4）实验

 

的反应速率最快，快的原因可能是

 

．

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据化学平衡的特征判断到达平衡的时间，根据影响化学反应速率的因素分析，根据v=

△c

t

计算反应速率；
（2）根据浓度对化学反应速率的影响判断并解释；
（3）根据温度对平衡移动的影响判断并解释；
（4）根据表中的数据分析到达平衡的时间，以及平衡时A的浓度的大小解答．

解答： 解：（1）化学平衡时，各物质的浓度不再随时间的变化而变化，据此结合表中的数据可知，在40min后反应一定达到平衡，对比实验4和实验1的数据可知，实验4温度高，所以反应速率快，30min时，v（A）=

△c

t

=

1.5-0.6

30

mol/（L?min）=0.03mol/（L?min），故答案为：40；温度高，反应速率快；0.03mol/（L?min）；
（2）根据浓度对化学反应速率的影响可知，浓度越大速率越快，对比实验3和实验1，实验3的起始浓度高，所以反应速率快，故答案为：快；浓度大，反应速率加快；
（3）由表中数据可知，实验4中的温度高于实验1，而该反应的正反应为放热反应，所以实验4反应正向进行的程度小于实验1，所以实验1放热多，故答案为：实验1；实验1中A反应的程度大，反应的物质的量多；
（4）根据表中的数据可知，到达平衡的时间实验2只需20min，小于其它各组实验，平衡时A的浓度和实验1相同，所以实验2改变的条件为加入催化剂，故答案为：2；使用了催化剂．

点评：本题主要考查了影响化学反应速率的因素及化学反应速率的计算，难度不大，解题关键在于对化学反应速率的理解．