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    下列各化合物既能由金属与氯气直接反应制得，又能由金属与盐酸反应制得的是（　　）
    A、FeCl3
    B、CuCl2
    C、AlCl3
    D、FeCl2
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此解答该题．
    解答： 解：A．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，与盐酸反应生成FeCl2，故A错误；
    B．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故B错误；
    C．AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故C正确；
    D．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，与氯气反应生成FeCl3，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大，注意铁在氯气中燃烧时，无论铁是否过量都生成氯化铁，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或结论正确的是（　　）
    A、制备Fe（OH）3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液
    B、洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗
    C、实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 g
    D、配液时，液面若超过刻度线，应用胶头滴管将多出液体吸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol?L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
    实验
    序号    		时间
    浓度
    温度    		0102030405060
    1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
    2800℃1.00.600.500.500.500.500.50
    3800℃1.500.920.750.600.600.600.60
    4820℃1.00.670.610.560.200.560.56
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）实验1从第
     
    min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是
     
    ．假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为
     
    ．
    （2）实验3比实验1的反应速率
     
    （填“快”或“慢”），原因是
     
    ．
    （3）如果2A（g）?B（g）+D（g）是一个放热反应，且容器的体积均为1L，那么实验4与实验1相比，
     
    放出的热量多，理由是
     
    ．
    （4）实验
     
    的反应速率最快，快的原因可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（　　）
    A、Mg 电极是该电池的正极
    B、溶液中的Cl-向正极移动
    C、H2O2 在石墨电极上发生氧化反应
    D、石墨电极附近溶液的pH 增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    偏铝酸钠溶液与盐酸反应时，AlO2-的物质的量与H+物质的量之比为
     
    时，Al（OH）3沉淀量最多；
     
    时，Al（OH）3恰好全部溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向紫色石蕊试液中加入过量氧化钾粉末，振荡．观察到的现象是（　　）
    A、溶液仍为紫色
    B、溶液最后变蓝色
    C、溶液最后褪为无色
    D、有沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把7.4gNaHCO3和Na2CO3?10H2O的混合物溶于水制成100mL溶液，其中Na+浓度为0.6mol?L-1，若把这种混合物加热至恒重时，其质量应减少
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫及其部分化合物的转化关系如图所示．
    S
    O2
    ①
    SO2
    O2
    ②
    A
    H2O
    ③
    H2SO4
    Cu
    ④
    CuSO4
    BaCl2溶液
    ⑤
    BaSO4
    （1）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有
     
     （填“漂白性”或“氧化性”）；
    （2）化合物A的化学式为
     
    ；
    （3）反应⑤的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较正确的是（　　）
    ①与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg； 
    ②热稳定性：HF＞H2Se＞H2S；
    ③离子半径：Cl-＞O2-＞Al3+； 
    ④结合H+的能力：CH3CH2O-＞CH3COO-＞HCO3-．
    A、①③B、②③C、①④D、②④

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