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    Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（　　）
    A、Mg 电极是该电池的正极
    B、溶液中的Cl-向正极移动
    C、H2O2 在石墨电极上发生氧化反应
    D、石墨电极附近溶液的pH 增大
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：该原电池中，Mg易失电子作负极，负极反应式为Mg-2e-=Mg2+，H2O2具有氧化性，所以石墨应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，电解质溶液中阴离子向负极移动，据此分析解答．
    解答： 解：A．该装置中，Mg易失电子发生氧化反应而作负极、石墨作正极，故A错误；
    B．放电时，溶液中的氯离子向负极移动，故B错误；
    C．双氧水在石墨电极上得电子发生还原反应，故C错误；
    D．石墨电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，氢离子参加反应，导致溶液中pH增大，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应式的书写即可解答，难点是正极反应式的书写，要仔细揣摩．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制0.5mol/L的NaOH溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）．
    ①向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，其结果
     
    ；
    ②定容时观察刻度线仰视，其结果
     
    ；
    ③所用容量瓶中原残留有少量蒸馏水，其结果
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、动态平衡状态在自然界和工农业生产中很少见
    B、化学反应的速率和限度均可通过改变相应的化学反应条件而改变
    C、物质发生化学反应都伴随着能量变化
    D、化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（　　）
    t/min2479
    n（Y）/mol0.120.110.100.10
    A、反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol/（L?min）
    B、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）
    C、该温度下此反应的平衡常数K=144
    D、其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为直流电源电解1L 0.2mol/L的CuSO4水溶液的装置．通电一段时间后，b电极共收集到4.48L的气体（标准状况下），然后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列关于实验的叙述中不正确的是（　　）
    A、a电极的产物有Cu和H2
    B、反应一段时间后，溶液的pH值变小
    C、a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色
    D、a、b电极转移的电子数为0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）△H=-57.3kJ/mol以下4个化学方程式中，
    ①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）
    ②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）
    ③NH3?H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）
    ④NH3?H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）
    其中反应热为-57.3kJ/mol的是（　　）
    A、①②B、③C、④D、均不符合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各化合物既能由金属与氯气直接反应制得，又能由金属与盐酸反应制得的是（　　）
    A、FeCl3
    B、CuCl2
    C、AlCl3
    D、FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    曾发生的液氯储罐爆炸，其原因是液氯中混有NCl3．当液氯中NCl3的质量分数达到4%以上就有爆炸危险．
    （1）NCl3易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质．写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）为测定氯气中的NCl3含量，将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCl3 （反应为：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2），再用400mL20.0%（ρ=1.22g/cm3）的工业NaOH溶液吸收所有的Cl2，测得吸收后NaOH溶液增重51.4g．经测定NCl3吸收管内NH4+质量为0.270g．
    ①上述工业NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    ②计算该样品中NCl3的质量分数，并判断该样品是否安全？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）
    A、原子序数X＞Y
    B、最外层电子数X＞Y
    C、原子半径X＜Y
    D、最高正价X＜Y

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