在一定温度下.将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中.发生反应X△H＜0.一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如下表.下列说法正确的是( )t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10 A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/B.其他条件不变.降低温度.反应达到新平衡前vC.该温度下此反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（　　）

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A、反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10^-3mol/（L?min）

B、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）

C、该温度下此反应的平衡常数K=144

D、其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、根据v=

△c

计算出Y的速率，再利用速率之比等于化学计量数之比求得Z的速率；
B、根据温度对化学平衡的影响判断；
C、利用三段式，根据平衡常数的定义进行计算；
D、利用等效平衡的思想作判断．

解答： 解：A、根据v=

△c

计算出Y的速率为

0.16-0.12

mol/（L?min）=0.002mol/（L?min），根据速率之比等于化学计量数之比可得Z的速率为2×0.002mol/（L?min）=0.004mol/（L?min），故A错误；
B、由于该反应为放热反应，降低温度时，平衡正向移动，v（逆）＜v（正），故B正确；
C、利用三段式，
            X（g）+Y（g）?2Z（g）
起始（mol/L） 0.016 0.016   0
转化（mol/L） 0.006 0.006 0.012
平衡（mol/L）0.01   0.01    0.012
所以平衡常数K=

0.0122

0.01×0.01

=1.44，故C错误；
D、假设将0.2mol Z在另一容器中建立与原平衡成等效平衡的体系，再将该体系加入到原容器中，由于该反应前后气体体积不变，所以压强对平衡的移动没有影响，所以加入后，X的体积分数不变，故D错误；
故选B．

点评：本题主要考查了化学反应速率的计算、影响平衡移动的因素、化学平衡常数的计算、等效平衡的思想等知识，中等难度，解时注意基本原理的应用．

练习册系列答案

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（1）C元素在周期表中的位置为

．
（2）A+B→E的反应现象为

．
（3）C+D→F+G的化学方程式为

．
（4）F溶于NaOH溶液发生反应的离子方程式为：

．
（5）将Ⅰ的浓溶液滴入沸水，可得红褐色胶体．发生反应的离子方程式为：

．

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实验序号	时间浓度温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	1.50	0.92	0.75	0.60	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.67	0.61	0.56	0.20	0.56	0.56

根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1从第

min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是

．假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为

．
（2）实验3比实验1的反应速率

（填“快”或“慢”），原因是

．
（3）如果2A（g）?B（g）+D（g）是一个放热反应，且容器的体积均为1L，那么实验4与实验1相比，

放出的热量多，理由是

．
（4）实验

的反应速率最快，快的原因可能是

．

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