练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    向紫色石蕊试液中加入过量氧化钾粉末，振荡．观察到的现象是（　　）
    A、溶液仍为紫色
    B、溶液最后变蓝色
    C、溶液最后褪为无色
    D、有沉淀产生
    考点：碱金属的性质
    专题：金属概论与碱元素
    分析：氧化钾为碱性氧化物，与水反应生成碱，碱遇石蕊变蓝色，据此解答．
    解答： 解：氧化钾为碱性氧化物，与水反应生成碱，化学方程式为：K2O+H2O=2KOH，所以溶液呈碱性，紫色石蕊试液变蓝色，故选：B．
    点评：本题考查了碱性氧化物性质，题目难度不大，熟悉氧化钾的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    A苯（苯酚）溴水过滤
    B甲烷（甲醛）水、浓硫酸洗气
    C乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液蒸馏
    D淀粉胶体（氯化钠溶液）蒸馏水萃取
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（　　）
    t/min2479
    n（Y）/mol0.120.110.100.10
    A、反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol/（L?min）
    B、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）
    C、该温度下此反应的平衡常数K=144
    D、其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）△H=-57.3kJ/mol以下4个化学方程式中，
    ①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）
    ②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）
    ③NH3?H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）
    ④NH3?H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）
    其中反应热为-57.3kJ/mol的是（　　）
    A、①②B、③C、④D、均不符合

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各化合物既能由金属与氯气直接反应制得，又能由金属与盐酸反应制得的是（　　）
    A、FeCl3
    B、CuCl2
    C、AlCl3
    D、FeCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    加热纯碱和小苏打的混合物20克，至质量不再变化为止，冷却后称量其固体质量是13.8克，则原混合物中纯碱的质量分数是（　　）
    A、84%B、8.4%
    C、1.6%D、16%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    曾发生的液氯储罐爆炸，其原因是液氯中混有NCl3．当液氯中NCl3的质量分数达到4%以上就有爆炸危险．
    （1）NCl3易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质．写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）为测定氯气中的NCl3含量，将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCl3 （反应为：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2），再用400mL20.0%（ρ=1.22g/cm3）的工业NaOH溶液吸收所有的Cl2，测得吸收后NaOH溶液增重51.4g．经测定NCl3吸收管内NH4+质量为0.270g．
    ①上述工业NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    ②计算该样品中NCl3的质量分数，并判断该样品是否安全？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关．
    Ⅰ．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O（未配平）
    （1）该反应中发生还原反应的过程是
     
    →
     
    ．
    （2）反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
     
    ；现有1mol NH4NO3分解，生成
    的氧化产物的物质的量是
     
    mol．
    Ⅱ．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的化学反应方程式为：m NH4NO3→n O2+p N2+q H2O
    （3）下列关于该方程式中化学计量数的说法正确的是
     
    （选填字母编号）．
    a．m=1             b．n=2            c．p=3            d．q=4
    （4）若反应过程中共转移3.01×1023个电子，则反应可产生气体的体积为
     
    （标准状况）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）2H2（气）+O2（气）═2H2O（气）；△H=-484kJ/mol    2H2（气）+O2（气）═2H2O（液）；△H=-572kJ/mol
    若在标准状况下，将H2和O2组成的混和气体点燃烧爆炸后，再恢复到标准状况，气体体积减少33.6升，则反应放出的热量是
     
    kJ．
    （2）4克硫粉完全燃烧时放出37千焦热量，该反应的热化学方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案