Question

（1）2H₂（气）+O₂（气）═2H₂O（气）；△H=-484kJ/mol    2H₂（气）+O₂（气）═2H₂O（液）；△H=-572kJ/mol
若在标准状况下，将H₂和O₂组成的混和气体点燃烧爆炸后，再恢复到标准状况，气体体积减少33.6升，则反应放出的热量是

 

kJ．
（2）4克硫粉完全燃烧时放出37千焦热量，该反应的热化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：有关反应热的计算,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）标准状况下，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ?mol^-1，根据气体体积差量法可以计算混合气体中氢气的体积，根据氢气的量来计算反应放出的热量多少．
（2）根据热化学方程式的书写方法来书写．

解答： 解：（1）设混合气体中氢气的物质的量是n，气体体积比原来减少了33.6L（折合成标准状况下的体积）n=

V

Vm

=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，则
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）气体体积减小量
2       1                    3
n                           1.5mol

2

n

=

3

1.5

，解得n=1mol，根据热化学方程式2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-572kJ?mol^-1的含义，2mol氢气燃烧生成液态水放出的热量是572kJ，所以1mol氢气燃烧放出的热量是286kJ，故答案为：286；
（2）4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ的热量，则热化学方程式为：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296KJ/mol，
故答案为：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296KJ/mol．

点评：本题主要考查了反应热的计算和热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．