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    盐类水解的实质是
     
    ；强酸弱碱所生成的盐其水溶液呈
     
    ；强碱弱酸所生成的盐其水溶液呈
     
    ；在配置Al2（SO4）3  溶液时，为防止水解，可以加少量的
     
    ；在配置Na2S溶液时，为防止水解，可加少量的
     
    ．
    考点：盐类水解的应用,影响盐类水解程度的主要因素
    专题：盐类的水解专题
    分析：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程是盐的水解，盐水解生成酸和碱；根据盐的水解规律判断溶液的酸碱性．
    解答： 解：盐类水解反应的实质是在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程，盐水解生成酸和碱，所以它可以看作是酸碱中和反应的逆反应．
    强酸弱碱所生成的盐，弱碱阳离子结合水所电离出来的OH-，其水溶液呈酸性；
    强碱弱酸所生成的盐，弱酸阴离子结合水所电离出来的H+，其水溶液呈碱性；
    加酸能抑制弱碱阳离子的水解，故在配置Al2（SO4）3  溶液时，为防止水解，又不能引入杂质离子，可以加少量的硫酸；
    加碱能抑制弱酸根的水解，故在配置Na2S溶液时，为防止水解，又不能引入杂质离子，可加少量的NaOH来抑制硫离子水解．
    故答案为：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程；酸性；碱性；H2SO4；NaOH．
    点评：本题考查了盐的水解的实质，侧重于有关原理的考查，题目难度不大，注意把握盐的水解的原理．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）△H=-57.3kJ/mol以下4个化学方程式中，
    ①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）
    ②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）
    ③NH3?H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）
    ④NH3?H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）
    其中反应热为-57.3kJ/mol的是（　　）
    A、①②B、③C、④D、均不符合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关．
    Ⅰ．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O（未配平）
    （1）该反应中发生还原反应的过程是
     
    →
     
    ．
    （2）反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
     
    ；现有1mol NH4NO3分解，生成
    的氧化产物的物质的量是
     
    mol．
    Ⅱ．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的化学反应方程式为：m NH4NO3→n O2+p N2+q H2O
    （3）下列关于该方程式中化学计量数的说法正确的是
     
    （选填字母编号）．
    a．m=1             b．n=2            c．p=3            d．q=4
    （4）若反应过程中共转移3.01×1023个电子，则反应可产生气体的体积为
     
    （标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列晶体中只存在着一种相互作用的是（　　）
    A、石墨
    B、NaOH
    C、CH3COOH
    D、SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）
    A、原子序数X＞Y
    B、最外层电子数X＞Y
    C、原子半径X＜Y
    D、最高正价X＜Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1mol/L的Na2CO3溶液中滴入酚酞，则溶液呈现
     
    色（填“浅红”或“蓝”或“无”），原因：
     
    （用离子方程表达）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）2H2（气）+O2（气）═2H2O（气）；△H=-484kJ/mol    2H2（气）+O2（气）═2H2O（液）；△H=-572kJ/mol
    若在标准状况下，将H2和O2组成的混和气体点燃烧爆炸后，再恢复到标准状况，气体体积减少33.6升，则反应放出的热量是
     
    kJ．
    （2）4克硫粉完全燃烧时放出37千焦热量，该反应的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    B、干冰、氯水、HCl、HClO、CO
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