Question

强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）?H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol以下4个化学方程式中，
①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）
②H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（aq）+2H₂O（l）
③NH₃?H₂O（aq）+HCl=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）
④NH₃?H₂O（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）
其中反应热为-57.3kJ/mol的是（　　）

• A、①②
• B、③
• C、④
• D、均不符合

Answer 1

考点：中和热

专题：化学反应中的能量变化

分析：中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量．若为浓溶液，由于稀释放热，则反应放出的热量大于57.3KJ，若为弱酸或弱碱，由于弱电解质的电离吸热，则放出的热量小于57.3KJ．依据概念对选项分析判断．

解答： 解：①选项热化学方程式生成了2mol水，反应的焓变为-114.6kJ/mol，故①不符合；
②反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，故②不符合；
③NH₃?H₂O是弱碱，电离吸热，故当生成1mol水时，放出的热量小于57.3KJ，故反应热大于-57.3kJ/mol，故③不符合；
④NH₃?H₂O是弱碱，CH₃COOH是弱酸，电离吸热，故当生成1mol水时，放出的热量小于57.3KJ，故反应热大于-57.3kJ/mol，故④不符合；
故选D．

点评：本题考查了中和热的概念分析判断，注意酸碱反应过程中的弱电解质电离，反应生成水的量，准确理解概念是解题关键．