Question

关于0.2mol/L BaCl₂溶液，下列说法中正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（　　）

• A、该溶液中所含阴、阳离子离子总数是0.6 N_A
• B、500 mL该溶液中所含Cl^-物质的量为0.2 mol
• C、从500 mL该溶液中取出50 mL，c（Ba²⁺）变为0.02 mol/L
• D、向100 mL该溶液中通入足量CO₂气体，可生成3.94 g BaCO₃沉淀

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．没有告诉溶液体积，无法计算溶液中阴阳离子总数；
B．根据n=cV计算出溶液中氯离子的物质的量；
C．溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液的体积大小无关；
D．氯化钡溶液与二氧化碳气体不反应，无法获得碳酸钡沉淀．

解答： 解：A．缺少溶液体积，无法根据n=cV计算溶质的物质的量，故A错误；
B．0.2mol/L BaCl₂溶液中氯离子浓度为0.4mol/L，500mL该溶液中含有氯离子的物质的量为0.2mol，所含Cl^-物质的量为0.2 mol，故B正确；
C．从500 mL该溶液中取出50 mL，钡离子浓度不变，仍然为0.2 mol/L，故C错误；
D．氯化钡溶液不会与二氧化碳反应，则不会生成碳酸钡沉淀，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了溶液的性质及有关物质的量的计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确溶液的均一性，选项D为易错点，注意氯化钡与二氧化碳不反应．