Question

A-I均是中学化学常见的物质，A、B、C、G为单质，其余均是化合物．在相同条件下，气体A的密度是气体B的密度的35.5倍；C是地壳中含量最多的金属元素，单质G用途非常广泛，常用作建筑材料，D为红棕色粉末．它们之间的转化关系如图所示．回答下列问题：

（1）C元素在周期表中的位置为

 

．
（2）A+B→E的反应现象为

 

．
（3）C+D→F+G的化学方程式为

 

．
（4）F溶于NaOH溶液发生反应的离子方程式为：

 

．
（5）将Ⅰ的浓溶液滴入沸水，可得红褐色胶体．发生反应的离子方程式为：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A、B、C、G为单质，其余均为化合物，在相同条件下，气体A的密度是气体B的密度的35.5倍，且二者能反应生成E，A是Cl₂，B是H₂，E是HCl；C是地壳中含量最多的金属元素，则C为Al；单质G用途非常广泛，常用作建筑材料，D为红棕色粉末，结合转化关系，可知G为Fe，D为Fe₂O₃，F为Al₂O₃，铁和盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，则H是FeCl₂，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，则I是FeCl₃，据此解答．

解答： 解：A、B、C、G为单质，其余均为化合物，在相同条件下，气体A的密度是气体B的密度的35.5倍，且二者能反应生成E，A是Cl₂，B是H₂，E是HCl；C是地壳中含量最多的金属元素，则C为Al；单质G用途非常广泛，常用作建筑材料，D为红棕色粉末，结合转化关系，可知G为Fe，D为Fe₂O₃，F为Al₂O₃，铁和盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，则H是FeCl₂，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，则I是FeCl₃，
（1）G是铁，铁元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；
（2）A+B→E是氢气与氯气反应生成HCl，反应现象为：安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，
故答案为：安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾；
（3）C+D→F+G反应是Al与氧化铁反应生成铁与氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe，
故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe；
（4）氧化铝溶于NaOH溶液发生反应的离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-；     
（5）氯化铁浓溶液滴入沸水中，铁离子易水解生成氢氧化铁胶体，反应离子方程式为：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，
故答案为：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．

点评：本题考查无机物的推断，涉及Fe、Al元素化合物性质与转化，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．