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    在标准状况下将560LNH3溶于1L水中，所得溶液的密度为0.92g/cm3，求该溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度？
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    V
    Vm
    计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，进而计算溶液质量，根据w=
    溶质质量
    溶液质量
    ×100%计算质量分数，根据V=
    m
    ρ
    计算溶液体积，根据c=
    n
    V
    计算溶液物质的量浓度．
    解答： 解：标况下，560L氨气的物质的量=
    560L
    22.4L/mol
    =25mol，氨气的质量=25mol×17g/mol=425g，
    1L水的质量为1000g，溶液质量为425g+1000g=1425g，
    故溶液质量分数为
    425g
    1425g
    ×100%=29.82%，
    溶液体积为
    1425g
    920g/L
    =
    1425
    920
    L，
    则溶液物质的量浓度=
    25mol
    1425
    920
    L
    =16.1mol/L，
    答：溶液中溶质的质量分数为29.82%，物质的量浓度为16.1mol/L．
    点评：本题考查溶液浓度计算，涉及物质的量浓度、质量分数，注意对公式的理解与灵活应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中不能使溴水褪色的是（　　）
    A、C2H4
    B、C3H8
    C、SO2
    D、CH3CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是（　　）
    A、NaCl溶液B、NaOH溶液
    C、KI溶液D、水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属在人类文明的发展进程中发挥了巨大作用，在人们已知的100多种元素中，金属元素约占80%，以下是关于金属的一些问题，请回答：
    （1）金属发生焰色反应时主要是化学变化还是物理变化？
     

    （2）铁的原子序数为26，基态铁原子的原子结构示意图为
     
    ：已知FeO的晶体结构属于NaCl型．某同学画出的FeO品胞结构示意图如图所示，该图有个错误，但只将图中某个白球涂黑即可改正该错误，该白球的编号数字是
     
    ．
    （3）金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用叫金属键，金属键越强其金属的硬度越大，熔沸点越高．一般说来，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．由此推断下列说法错误的是
     
    ．
    A．镁的硬度大于铝；B．镁的熔沸点低于钙；C．镁的硬度大于钾；D．钙的熔沸点高于钾．
    （4）请根据金属钾、铜原子半径数据，比较钾和铜熔点的高低．
    金属KCu
    原子半径/pm255128
    熔点/℃mp1mp2
    则mp1
     
    mp2（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （5）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：
    氟化物NaFMgF2SiF4
    熔点/℃12661534183
    氟化钠和氟化镁的熔点远高于氟化硅的原因是
     
    ．氟化镁的熔点高于氟化钠的熔点其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-I均是中学化学常见的物质，A、B、C、G为单质，其余均是化合物．在相同条件下，气体A的密度是气体B的密度的35.5倍；C是地壳中含量最多的金属元素，单质G用途非常广泛，常用作建筑材料，D为红棕色粉末．它们之间的转化关系如图所示．回答下列问题：

    （1）C元素在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）A+B→E的反应现象为
     
    ．
    （3）C+D→F+G的化学方程式为
     
    ．
    （4）F溶于NaOH溶液发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    （5）将Ⅰ的浓溶液滴入沸水，可得红褐色胶体．发生反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组同学欲在实验室中用乙醇制备1，2-二溴乙烷．甲同学设计的实验装置如图1：
    （1）请写出A和B中发生的主要反应的化学方程式
    A：
     
    ．
    B：
     
    ．
    （2）乙同学查阅资料得知：
    ①此反应可能存在的主要副反应有：在浓硫酸的存在下，乙醇可发生如下反应生成乙醚，2CH3CH2OH
    140℃
    浓硫酸
    CH3CH2OCH2CH3+H2O
    ②乙醚不与溴水反应有关数据列表如下：
      乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
     颜色、状态 无色液体 无色液体无色液体
     
     沸点/℃ 78.5 132 34.6
    若最终产物中混有少量乙醚，可用
     
    的方法除去．
    （3）丙同学观察到：在实验后期A中液体变黑，认为应该在装置A和B之间加入装置如图2
     
    （填序号），此装置的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH- 
    放电
    充电
     2CO32-+6H2O，则下列说法正确的是（　　）
    A、构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属
    B、充电时有CH3OH生成的电极为阳极
    C、放电时电解质溶液的pH逐渐增大
    D、放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（　　）
    ①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器   
    ②使用前要先检查容量瓶是否漏液
    ③容量瓶可以用来加热                       
    ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液
    ⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液．
    A、①③B、①②④
    C、①②④⑤D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X是碘一氧系中研究得最多的稳定化合物，白色粉状固体，分解温度573K，相对分子质量334．在343K时能将一氧化碳定量地转变为CO2，这一性质被用于合成氨厂中测定合成气中CO的含量．
    （1）写出X的化学式及其热分解反应方程式
    （2）写出X与CO反应的化学方程式，并简述X能用于测定合成气中CO含量的理由．
    （3）画出X的分子结构示意图
    （4）X的水溶液中添加盐酸并将逸出的气体通入氯仿中得化合物Y，Y是制造一种灭火器的原料，写出上述两步反应的化学方程式．

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