Question

某化学小组同学欲在实验室中用乙醇制备1，2-二溴乙烷．甲同学设计的实验装置如图1：
（1）请写出A和B中发生的主要反应的化学方程式
A：

 

．
B：

 

．
（2）乙同学查阅资料得知：
①此反应可能存在的主要副反应有：在浓硫酸的存在下，乙醇可发生如下反应生成乙醚，2CH₃CH₂OH

140℃

浓硫酸

CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
②乙醚不与溴水反应有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
颜色、状态	无色液体	无色液体	无色液体
沸点/℃	78.5	132	34.6

若最终产物中混有少量乙醚，可用

 

的方法除去．
（3）丙同学观察到：在实验后期A中液体变黑，认为应该在装置A和B之间加入装置如图2

 

（填序号），此装置的作用是

 

．

Answer 1

考点：溴乙烷的制取

专题：实验设计题

分析：（1）无水乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷；
（2）利用1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同进行解答；
（3）浓H₂SO₄具有强氧化性，液体变黑说明将乙醇氧化成碳单质，自身被还原生成二氧化硫，在Ⅰ和Ⅱ之间增加图2装置，目的是为了除去SO₂．

解答： 解：（1）无水乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为：
CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂═CH₂↑+H₂O；CH₂═CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；故答案为：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂═CH₂↑+H₂O；CH₂═CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
（2）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，
故答案为：蒸馏；
（3）浓H₂SO₄具有强氧化性，液体变黑说明将乙醇氧化成碳单质，自身被还原生成二氧化硫，在Ⅰ和Ⅱ之间增加图2装置，目的是为了除去SO₂，故用碱液来吸收，
故答案为：C；吸收二氧化硫或除去二氧化硫．

点评：本题考查了实验室制取1，2-二溴乙烷方法、乙烯的化学性质，题目难度中等，明确实验原理是解答本题的关键．