【题目】实验室提供如图1所示的仪器和高锰酸钾、石灰石、二氧化锰、稀硫酸、纯碱五种药品及火柴等相应物品：
（1）写出利用上述仪器和药品，用化学方程式表示制取该气体的化学反应原理________，在制取该气体的整个实验过程中需要用到的仪器有（填仪器序号）________；
（2）如果如图2所示用氯酸钾制氧气，请同学们将图补充完整；
（3）图中用此方法收集气体时．证明该气体己经收集满的现象是________；
（4）实验结束后要先________后________。
【答案】2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑①②④⑤⑦⑨⑩
从集气瓶的瓶口有气泡产生，就证明气体收集满把导气管从水中拿出；熄灭酒精灯
【解析】
（1）根据题干提供的药品，可选择用高锰酸钾制取氧气，据反应原理书写方程式，利用固体加热制取气体，根据反应物的状态，反应是否需要加热，收集装置依据气体的密度和溶解性，选择仪器；（2）根据氧气不易溶于水解答；（3）根据证明排水法收集满氧气的方法解答，若收集满，则从集气瓶的瓶口有气泡产生；（4）根据实验室制取氧气的注意事项解答，为防止冷凝水倒流入试管，将试管炸裂，需先撤后熄。
（1）根据题干提供的药品，可选择用高锰酸钾制取氧气，反应的方程式是：2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑， 用高锰酸钾来制取氧气为固体和固体反应需要加热的类型，所以需要药匙取药品，需铁架台、向下倾斜放置的试管、酒精灯，因为氧气密度比空气大，且不易溶于水，可以用排水法收集，所以还需要水槽、集气瓶、玻璃片以及配套的导管，故需要的仪器用品为：①②④⑤⑦⑨⑩；（2）氧气不易溶于水，可以用排水法收集，如图所示： 
；（3）图2中用此方法收集气体时．证明该气体己经收集满的现象是从集气瓶的瓶口有气泡产生，就证明气体收集满；（4）若先熄灭酒精灯，温度骤冷，冷凝水倒流入试管，将试管炸裂，所以实验结束后要先把导气管从水中拿出后熄灭酒精灯。
云南师大附小一线名师提优作业系列答案
冲刺100分单元优化练考卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后均完全反应溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ）
A. Cl2在反应中仅作氧化剂
B. ClO3—中心原子采用sp2杂化
C. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
D. 与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol
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【题目】如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。
图1图2图3
（1）图1中，① 若开始时开关K与a连接，则该装置为_____（填装置名称），电极A的电极反应式为________________________
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 ___________________________
（2）2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，电池示意如图2所示：
①______极（填a或b）为电池的正极，电池工作时电流方向为_________（填a→b或b→a）
②写出该电池负极的电极反应式________________________________________
（3）用图3装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。
①该电解槽的阴极反应式为_____________________。
②制得的硫酸溶液从出口____（填“A”、“D”）导出,并简述原因__________________________(请用化学用语和文字解释)
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【题目】实验室中可用如图所示的装置合成NH3。试回答下列问题：
（1）请写出装置甲的三个作用：①________、②_______、③________。
（2）从乙导出的气体是________，检验产物的简单化学方法是________。
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【题目】工业上用CO和H2反应制备二甲醚(CH3OCH3)的条件是压力2.0~10.0MPa，温度300℃。设备中进行下列反应，请回答下列问题：
①CO(g)+2H2(B)
CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
（1）总反应3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____________ 。据此可判断该反应_________________条件下自发。
（2）在温度和容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是_____
a.容器中压强保持不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(CO)= v逆(H2) d.c(CH3OH)= c(CO)
（3）在2L 的容器中加入amol CH3OH(g)发生反应②，达到平衡后若再加入amolCH3OH(g)重新达到平衡时，CH3OH 的转化率____________(填“增大”、“ 减小”或“不变”)。
（4）850℃时在一体积为10L 的容器中通入一定量的CO和H2O(g)发生反应③，CO和H2O(g)浓度变化如图所示。
①0～4min 的平均反应速率，v(CO)=________________ 。
②若温度不变，向该容器中加入4mo1CO(g)、2mo1H2O(g)、3mo1CO2(g)和3molH2(g)，起始时v正(CO)______v逆(H2)(填“<”、“ >”或“=”)，请结合必要的计算说明理由。________。
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【题目】硫铁矿烧渣的主要成分为 Fe2O3、Fe3O4，以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3） 的一种工艺流程如下：
已知：还原焙烧时，大部分 Fe2O3、Fe3O4 转化为 FeO。 几种离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表所示：
（1） “酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）______________。
（2）Fe 粉除调 pH 外，另一作用是___________；Fe 粉调节溶液的 pH 范围为__________。
（3） 已知“沉铁、过滤”中生成沉淀为碳酸铁沉淀，则高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为______________。
（4） Fe2O3 也是赤铁矿的主要成分，工业上若要得到 120t 纯度为 93%生铁需要含杂质 20%的（杂质不含铁 元素）赤铁矿的质量为________。
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【题目】氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式______________________。
⑵NH2－的电子式为_______________。
⑶N3－有________个电子。
⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式_____、____。
⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型___________________。
⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是___________。
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【题目】如图所示，烧杯内装有蒸馏水，下部封有半透膜的长颈漏斗内装有淀粉和食盐溶液，漏斗颈内的液面略高于烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘水和硝酸银溶液分别检验蒸馏水中的物质，整个实验过程中，所观察到的现象是（ ）
A. 漏斗颈内液面下降
B. 漏斗颈内液面上升
C. 烧杯内液体遇硝酸银溶液有白色沉淀生成
D. 烧杯内液体遇碘水变蓝
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