Question

为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba（OH）₂、盐酸和K₂CO₃三种试剂，按如图步骤操作：
（1）写出三种试剂的化学式：A

 

，B

 

，C

 

．
（2）加过量A的原因是：

 

，有关反应的化学方程式为：

 

、

 

．
（3）加过量B的原因是：

 

．

Answer 1

考点：物质分离、提纯的实验方案设计,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：

分析：除去KCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，可看成把Mg²⁺、SO₄^2-沉淀而除去，因此A选择所提供试剂中的Ba（OH）₂可同时沉淀掉Mg²⁺、SO₄^2-离子；反应生成的BaCl₂和过量的Ba（OH）₂可加入B即所选试剂中的K₂CO₃而除去；最后通过滴加C盐酸可把过量的K₂CO₃及反应生成的KOH同时反应掉而生成KCl，以此分析解答．

解答： 解：（1）除去KCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，可看成把Mg²⁺、SO₄^2-沉淀而除去，因此选择所提供试剂中的Ba（OH）₂可同时沉淀掉Mg²⁺、SO₄^2-离子；反应生成的BaCl₂和过量的Ba（OH）₂可加入所选试剂中的K₂CO₃而除去；最后通过滴加盐酸可把过量的K₂CO₃及反应生成的KOH同时反应掉而生成KCl，
故答案为：Ba（OH）₂；K₂CO₃；HCl；
（2）为确保混合溶液中的MgCl₂和MgSO₄全部反应而沉淀掉，故应加入过量的Ba（OH）₂，生成Mg（OH）₂、BaSO₄，
故答案为：为了除尽Mg²⁺和SO₄^2-；MgCl₂+Ba（OH）₂=Mg（OH）₂↓+BaCl₂、MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
（3）为确保溶液是的Ba²⁺全部沉淀而除去，应加入过量的K₂CO₃到沉淀不再产生，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钾，故答案为：为了除尽过量的Ba²⁺．

点评：这类题的关键是除杂不能引入新杂质，如果前面的操作带入杂质不可避免，那么一定要在后续操作中除掉杂质．在这一题中就是要让碳酸根除去过量的钡离子（前面为了除去硫酸根离子）．