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    下列实验装置能达到相关实验目的是（　　）
    A、图1用于分离收集CO和CO2
    B、图2可用于从食盐水中提取NaCl晶体
    C、图3用于收集NO
    D、图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．试剂瓶中为NaOH等碱性溶液时可与二氧化碳反应，而CO不反应，然后干燥可收集CO；
    B．NaCl溶于水，与水分离选蒸发装置；
    C．NO的密度比空气小，不能排尽二氧化碳，NO不纯；
    D．氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液均可透过滤纸．
    解答： 解：A．试剂瓶中为NaOH等碱性溶液时可与二氧化碳反应，而CO不反应，然后干燥可收集CO，且导气管均长进短出，装置合理，故A正确；
    B．NaCl溶于水，与水分离选蒸发装置，不能利用坩埚加热，可选蒸发皿，故B错误；
    C．NO的密度比空气小，不能排尽二氧化碳，NO不纯，应利用排水法收集，故C错误；
    D．氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液均可透过滤纸，应选渗析法分离，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的收集等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A、2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6 kJ?mol-1
    B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-571.6  kJ?mol-1
    C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=+571.6 kJ?mol-1
    D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有 3-14% Se 元素，（Se和S同主族化学性质相似）以Se单质、Cu2Se存在，还含有稀有金属及贵金属．人体缺乏Se就会得“克山病”，Se 也是制光电池的一种原料．从阳极泥中提取Se 的流程如下：

    （1）流程②的目的是
     
    ．流程④操作用到的玻璃仪器有烧杯、
     
    ．H2SeO3与SO2的离子反应方程式为
     
    ．
    （2）上述工业提取 Se 的流程中，SeO2、H2SO4 （浓）、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是
     
    ．工业提取 Se 的流程中，可循环利用的物质是
     
    ．
    （3）称取5.000g 电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成 250.00mL 混酸溶液，移取上述溶液25.00mL 于锥形瓶中，加入25.00mL 0.01000mol?L-1 KMnO 4标准溶液{只发生Se（+4）转化为Se（+6）}．反应完全后，用 0.05000mol?L-1  Fe2+标准溶液滴至终点，消耗 15.00mL．则电解铜阳极泥中Se 的质量分数为
     
    ．若用 FeCl2溶液为 Fe2+标准溶液滴至终点，对测定Se 的质量分数结果是否有影响，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中能大量共存的一组是（　　）
    A、K+、H+、ClO-、SO32-
    B、Fe3+、Mg2+、NO3-、CO32-
    C、Na+、Ca2+、HCO3-、OH-
    D、Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是（　　）
    A、分子式为C20H16N2O5
    B、可用FeCl3溶液检验该物质是否发生水解
    C、该物质可与9mol H2发生加成反应
    D、一定条件下，1mol分别消耗Na、NaOH、Na2CO3的比值为2：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：
    3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）下列说法正确的是（　　）
    容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol
    H2SO2H2SO2
    容器Ⅰ3000.30.1/0.02
    容器Ⅱ3000.60.2//
    容器Ⅲ2400.30.1/0.01
    A、该反应正反应为吸热反应
    B、容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器I小
    C、容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I短
    D、240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104L?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用NH3和CO2反应合成尿素：

    2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=-536.1kJ?mol-1
    （1）此反应的平衡常数表达式K=
     
    ．升高温度，K值
     
    （填增大、减小或不变）．
    （2）其他条件不变，下列方法能同时提高化学反应速率和尿素产率的是
     
    ．
    A．通入氦气   B．缩小体积C．加入催化剂  D．除去体系中的水蒸气
    （3）尿素可用于处理汽车尾气．CO（NH2）2（g）与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O（g）排出．又知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=-1806.4kJ?mol-1写出CO（NH2）2（g）与NO反应的热化学方程式
     
    ．某小组模拟工业合成尿素，探究起始反应物的氨碳比[n
    n(NH3)
    n(CO2)
    ]对尿素合成的影响．在恒温下1L容器中，将总物质的量为3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，实验测得平衡体系中各组分的变化如图所示．回答问题：
    （4）若a、b线分别表示NH3或CO2转化率的变化，其中表示NH3转化率的是
     
    （填a或b）线．
    （5）若a、b线分别表示NH3或CO2转化率的变化，c线表示平衡体系中尿素体积分数的变化，求M点对应的y值（写出计算过程，结果精确到0.1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，该溶液的溶质的质量分数为（　　）
    A、
    82a
    46a+m
    %
    B、
    8200a
    46a+2m
    %
    C、
    8200a
    46a+m
    %
    D、
    8200a
    69a+m
    %

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2，其电池如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、放电时，LixC6发生氧化反应
    B、充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动
    C、充电时将电池的负极与外接电源的负极相连
    D、放电时，电池的正极反应为Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2

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