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    一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：
    3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）下列说法正确的是（　　）
    容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol
    H2SO2H2SO2
    容器Ⅰ3000.30.1/0.02
    容器Ⅱ3000.60.2//
    容器Ⅲ2400.30.1/0.01
    A、该反应正反应为吸热反应
    B、容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器I小
    C、容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I短
    D、240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104L?mol-1
    考点：化学平衡的计算
    专题：
    分析：A、容器ⅠⅢ比较可知，起始量相同，平衡量Ⅰ中二氧化硫物质的量大于容器Ⅲ中二氧化硫，说明温度越低平衡正向进行；
    B、容器Ⅱ中加入起始量是Ⅰ起始量的2倍，相当于增大压强，平衡正向进行，达到平衡时SO2的转化率比容器I大；
    C、容器Ⅲ和容器Ⅰ相比，温度低反应速率小，达到平衡时间长；
    D、依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，得到平衡常数计算结果分析判断．
    解答： 解：A、容器ⅠⅢ比较可知，起始量相同，平衡量Ⅰ中二氧化硫物质的量大于容器Ⅲ中二氧化硫，说明温度越低平衡正向进行，正反应为放热反应，该反应正反应为放热反应，故A错误；
    B、容器Ⅱ中加入起始量是Ⅰ起始量的2倍，相当于增大压强，平衡正向进行，达到平衡时SO2的转化率比容器I大，故B错误；
    C、容器Ⅲ和容器Ⅰ相比，温度低反应速率小，达到平衡时间长，容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I长，故C错误；
    D、由表格中数据可知，
                    3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）
    起始量（mol/L）  0.3      0.1       0          0
    变化量（mol/L）  0.27     0.09     0.18        0.09
    平衡量（mol/L）  0.03     0.01     0.18        0.09
    K=
    0.09×0.182
    0.033×0.01
    =1.08×104L?mol-1，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，化学反应速率、平衡常数的是应用，注意分析方法的理解，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    A、80mLB、128mL
    C、40mLD、72mL

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    阳离子Fe3+Al3+Mg2+
    开始沉淀时的pH1.93.79.6
    沉淀完全时的pH3.25.212.6
    氢氧化物的Ksp4.0×10-38 1.8×10-11
         		5.6×10-12
    请回答下列问题：
    （1）固体A的名称是
     
    ．
    （2）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配置250mL 3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒（或移液管）和胶头滴管外，还需要的一种仪器是
     
    ．
    （3）写出流程图中，由溶液B生成沉淀C反应的离子方程式
     
    ．
    （4）从溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的结果是
     
    ．（任写1点）
    （5）溶液F中Mg2+离子的浓度是
     
    mol/L．
    （6）H溶液中酸式盐的物质的量是a mol，请计算加入NaOH的质量为
     
    g．

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    如图所示的 甲、乙、丙三种物质，含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（　　）
    ①C   ②H2O2   ③Na    ④Fe   ⑤HNO3．
    A、①③④B、①②⑤
    C、①②③⑤D、①②③④⑤

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    下列实验装置能达到相关实验目的是（　　）
    A、图1用于分离收集CO和CO2
    B、图2可用于从食盐水中提取NaCl晶体
    C、图3用于收集NO
    D、图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离

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    用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后（温度不变），再加入一定质量的另一种物质（括号内物质），溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样的是（　　）
    A、CuCl2（CuO）
    B、NaOH（Na2O）
    C、NaCl（NaCl）
    D、H2SO4（H2O）

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    依据下列热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1说明2 mol H2（g）和1 mol O2（g）的能量总和小于2 mol H2O（g）的能量
    B、已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸恰好完全中和，放出28.65 kJ的热量
    D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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    D、2X?4Y+Z

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