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    【题目】山梨酸和苯甲酸都是制备防腐剂的原料，他们的键线式如图所示。下列说法正确的是（　　）

    A.它们都能发生加成和氧化反应

    B.苯甲酸分子中所有的原子共平面

    C.山梨酸和苯甲酸互为同系物

    D.山梨酸与足量H2反应后所得产物的一氯代物有6种（不考虑立体异构）

    【答案】A

    【解析】

    A．山梨酸和苯甲酸分别含有碳碳双键和苯环，可发生加成反应，碳碳双键可发生氧化反应，苯甲酸可燃烧，属于氧化反应，故A正确；

    B.苯环和羧基都为平面形结构，但羧基和苯环之间为C-C单键，可自由旋转，则所有的原子不一定共平面，故B错误；

    C.二者结构不同，含有的官能团也不完全相同，所以不是同系物，故C错误；

    D.山梨酸与足量H2反应后所得产物为CH3CH2CH2CH2CH2COOH，烃基中含有5种H，则一氯代物有5种，故D错误；

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员研究了在 Cu-ZnO-ZrO2 催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2→*H+*H，带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态)。下列说法错误的是

    A.第①步中CO2和H2分子中都有化学键断裂

    B.水在整个历程中可以循环使用，整个过程不消耗水也不产生水

    C.第③步的反应式为：*H3CO+H2O→CH3OH+*HO

    D.第④步反应是一个放热过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是未来最理想的能源，最近科学家研制出利用太阳能产生激光，在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。请回答下列问题：

    (1)太阳光分解海水时，实现了_____能转变为_______能，二氧化钛作_______。生成的氢气用于燃料电池时，实现了_______能转变为_______能。太阳光分解海水的反应属于_______(填“放热”或“吸热”)反应。

    (2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2-－4e-=2H2O；B极：O2＋4e-=2O2-，则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

    (3)请根据下列信息，写出H2燃烧热的热化学方程式________。

    H2O(l) = H2O(g) ΔH = +44kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O，相对分子质量286）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是

    A. 称取碳酸钠晶体28.6g

    B. 溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线

    C. 转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤

    D. 定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不超过10．这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（　　）

    A.常温常压下，上述元素的单质都呈气态

    B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y

    C.Y、Z的气态氢化物能发生化合反应

    D.由R、X两种元素只能形成一种化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】软锰矿的主要成分为MnO2，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、FeO等杂质。软锰矿经过综合利用，可制备碳酸锰、氧化铝及绿矾（ FeSO47H2O），其制备过程如图：

    部分物质的Ksp如表：

    回答下列问题：

    （1）操作I中需要的仪器有______（填字母序号）。

    a．蒸发皿 b．酒精灯c．漏斗 d．玻璃棒 e．烧杯

    （2）操作Ⅱ中反应的离子方程式为______。

    （3）操作Ⅲ中也可用NaHCO3与MnSO4溶液反应制备碳酸锰，其反应的离子方程式为______。

    （4）操作Ⅳ中加入适量Fe的目的是______；当调节pH=______时（结果保留整数），可确定Al（OH）3完全沉淀。（已知：完全沉淀后，溶液中离子浓度不高于10-5molL-1）

    （5）操作Ⅵ中一般要加入稀硫酸，目的是______，然后______、冷却结晶、______、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予美国科学家约翰古迪纳夫、斯坦利惠廷厄姆和日本科学家吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。近日，有化学家描绘出了一种使用DMSO（二甲基亚砜）作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂—空气电池的实验模型，该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂（Li2O2），其装置图如图所示。下列有关叙述正确的是

    A.DMSO电解液能传递Li+和电子，不能换成水溶液

    B.该电池放电时每消耗2molO2，转移4mol电子

    C.该池放电时，外电路中电流的方向为从金属锂电极流出

    D.多孔的黄金为电池正极，电极反应式可能为O2+4e-=2O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A. 标准状况下3.6 g H2O含有的电子数为2NA

    B. 2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4NA

    C. 0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2NA

    D. 1 L 0.2 mol/l的K2Cr2O7溶液中的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室为准确测定FeSO4的浓度，可用重铬酸钾标准溶液进行滴定。（已知重铬酸钾被还原为Cr3+）

    步骤1．用分析天平准确称取2.9400g重铬酸钾，配制500mL重铬酸钾标准溶液；

    步骤2．移取25.00mL所配制的重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中，用蒸馏水稀释至250mL，再加20mL浓硫酸，冷却后，加2～3滴试亚铁灵指示剂；

    步骤3．用待测硫酸亚铁溶液滴定至溶液由橙黄到绿，由绿色刚变为红紫色为终点；

    步骤4．记录消耗硫酸亚铁溶液的体积为18.70 mL。

    （1）配制500mL重铬酸钾标准溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、 ____________________

    （2）移取K2Cr2O7溶液选用的仪器是___________，盛装待测硫酸亚铁溶液选用的仪器是___________

    A．50mL酸式滴定管 B．25mL碱式滴定管 C．25mL量筒

    （3）氧元素位于周期表的______分区，铁元素在周期表中的位置是___________________，Fe2+的简化电子排布式为_________________，基态铬原子的价电子电子排布图为 __________________。

    （4）测得FeSO4的浓度为 ______________ 。（小数点后保留两位数字）

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