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    【题目】乙醇的下列化学性质中不是由羟基所决定的是

    A.跟活泼金属Na等发生反应B.乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸

    C.在足量O2中完全燃烧生成CO2和水D.当Cu存在时跟O2发生反应生成乙醛和H2O

    【答案】C

    【解析】

    A选项，乙醇含有羟基，与钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，与羟基有关，故A不符合题意；

    B选项，乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，是—CH2OH变为—COOH，与羟基有关，故B不符合题意；

    C选项，无论含不含羟基，有机物在足量O2中完全燃烧生成CO2和水，与羟基性质无关，故C符合题意；

    D选项，当Cu存在时跟O2发生反应，羟基被氧化成醛基，生成乙醛和H2O，与羟基有关，故D不符合题意；

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2+ 3H22NH3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是

    A. 达到化学反应限度时，可生成2mol NH3

    B. 向容器中再加入N2，可以加快反应速率

    C. 降低温度可以加快反应速率

    D. 1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是____________(填序号)。

    a．电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑

    b．高温使水分解制氢：2H2O(g)2H2+O2

    c．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑

    d．天然气制氢：CH4+H2O(g)CO+3H2

    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

    ①从1 min到6 min，v(H2)=__________mol·L1·min1。

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)。

    a．总压强保持不变

    b．混合气体的密度不随时间的变化而变化

    c．H2的体积分数在混合气体中保持不变

    d．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

    e．反应中CO2与H2的物质的量之比为1∶3且保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是(　　)

    A. 相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强

    B. 常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3

    C. 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解

    D. 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素R的气态氢化物是H2R（R为-2价），则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（ ）

    A. HRO3 B. HRO4 C. H2RO3 D. H2RO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y混合气体在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5 mol/L；恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3 mol/L。则下列叙述正确的是

    A．平衡向右移动 B．a+b>c

    C．Y的转化率提高 D．Z的体积分数增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0。达到平衡后，改变下列条件，反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)？平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)？

    （1）升高温度，反应速率将_________，平衡将如何移动 ；

    （2）加入正催化剂，反应速率将_________，平衡将如何移动 ；

    （3）充入更多的H2，反应速率将_________，平衡将如何移动 ；

    （4）扩大容器的体积，反应速率将_________，平衡将如何移动 ；

    （5）容器体积不变，通入氖气，反应速率将___________，平衡将如何移动 ；

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    【题目】我国成功研制的铯（133Cs）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为

    A. 133 B. 78 C. 55 D. 23

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯Pb、PbO等，实现铅的再生利用。其主要流程如下：

    (1)“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4，生成1mol PbSO4，转移电子的物质的量是________mol。Fe2+催化过程可表示为：

    ①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O

    ②______________________。(用离子方程式表示反应②)

    (2)写出脱硫过程发生主要反应的化学方程式：_______________________________。

    (3)已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如右图所示。

    ②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量______(填“35％”或“10％”)的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，_________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

    (4)将PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的电解液，电解Na2PbC14溶液，生成Pb，如右图所示。

    ①阴极的电极反应式是__________________________。

    ②电解一段时间后，Na2PbC14浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是________________________。

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