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    【题目】我国成功研制的铯（133Cs）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为

    A. 133 B. 78 C. 55 D. 23

    【答案】D

    【解析】原子的核外电子数等于质子数，中子数=质量数-质子数=133-55=78，则该原子的中子数和质子数之差为78-55=23，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列所列各物质的用途中，不正确的是( )

    A. 硅酸：粘合剂、耐火材料 B. 硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体

    C. 碳化硅：砂纸、砂轮 D. 分子筛：吸附剂、催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇的下列化学性质中不是由羟基所决定的是

    A.跟活泼金属Na等发生反应B.乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸

    C.在足量O2中完全燃烧生成CO2和水D.当Cu存在时跟O2发生反应生成乙醛和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可由菱镁矿(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备，其制备流程如下：

    （1）酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有______；提高矿物的浸取率可采取的措施有______。（各答一条即可）

    （2）浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为___________；滤渣I的主要成分为______和______（填化学式）。

    （3）用氨水调节溶液pH =8～9的目的是______，若氨水加的量较多使pH >9，则最终氧化镁的产量会______（填“增大”“不变”或“减小”）。

    （4）沉镁时发生反应的离子方程式为________________。

    （5）流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在______中加热（填仪器名称），当______时，说明固体样品已分解完全。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知7834 Se与O同主族，下列有关7834 Se的说法不正确的是

    A. 非金属性强于S

    B. 位于第四周期第ⅥA族

    C. 中子数是44

    D. 最高化合价为+6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列每组分别给出了两个量，不可以求出相应物质的量的是

    A

    B

    C

    D

    物质微粒数

    溶液的质量分数

    标准状况下气体的摩尔体积

    物质的质量

    阿伏加德罗常数

    溶液体积

    标准状况下气体的体积

    物质的摩尔质量

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s）NH3(g）+HI(g）；②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=0.5 mol/L，c(HI)=3 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为

    A．9 B．16 C．12 D．25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，用氧化还原反应的知识分析：____是氧化剂，_____是还原剂，____是还原产物，____是氧化产物，电子转移总数是___e－，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

    (1)0. 6 g H2中含有氢原子的物质的量为_________ mol。

    (2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为____________。

    (3)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c(SO42-)=_____________。

    (4)6.72L(标准状况)CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为____________g。

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