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    下列说法正确的是          (　 　)
    A．Na的结构示意图
    B．多电子原子中，在离核较远区域运动的电子能量较低
    C．非金属元素组成的化合物中可能有共价键和离子键
    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强
    C

    试题分析：A、钠离子的结构示意图，错误；B、多电子原子中，在离核较远区域运动的电子能量较高，错误；C、比如氯化铵，正确；D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱、还原性依次增强，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，相互间满足如下关系：A的气态氢化物极易溶于B的液态氢化物中；常温下，C的单质能溶于D的最高价氧化物的水化物的稀溶液，但被其浓溶液钝化，下列说法错误的是
    A．AB2溶于水可促进水的电离
    B．原子半径的大小顺序：C＞D＞B
    C．B与C形成的常见化合物属于离子化合物
    D．E的气态单质能将D的单质从其气态氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙＝丁+辛，甲+丙＝戊+辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13。下列说法正确的是（   ）
    A．元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族 
    B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r  (D)＞r(C)＞r(B)   
    C．1.0 L、0. 1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0. 1 mol 
    D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18。A元素原子核外只有1个电子；C是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物BC和BC2，B的最高正价与最低负价绝对值相等，BC有毒，BC2可用于灭火；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一；E—具有与Ar原子相同的电子层结构。
    （1）写出A、C两种元素的符号：A             ， C             。
    （2）写出D原子和E—离子的结构示意图：D原子          ，E—离子          。
    （3）由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式为                    ，
    其电离方程式为                                                       。
    （4）写出A、C、D三种元素组成的常见化合物的稀溶液，常温下和E的单质反应的化学方程式                                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的一种氧化物能使品红溶液褪色，则下列说法正确的是(   )
    A．非金属性：R<T<QB．T与Q的电子数相差18
    C．原子半径：R< T< ZD．X的氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是元素周期表短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数和为A原子核外电子总数的4倍，则以下推断正确的是（    ）
     
    		A
    		 
    B
    		 
    		C
     
    A．三者皆为非金属元素
    B．B与A、B与C均可以形成离子化合物
    C．三者核电荷数之和为40
    D．B与C只能形成一种共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、L、M、N是六种原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。N的核电荷数比L的核电荷数的3倍多2， 回答下列问题：
    （1）X和Y可以形成10电子、14电子、18电子分子，写出X元素质子数和中子数相等的核素的符号     。由X和Y元素组成的14电子分子的电子式为          。
    （2）在水溶液中将Fe3+还原为Fe2+，+4Fe3+→4Fe2++……其中化学反应式中的部分物质计量数已给出，该反应的离子方程式为______________________________。
    （3）一定条件下，M与TiO2、C(石墨)反应只生成M的氧化物和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知。该反应生成lmol M的氧化物时放出536kJ的热量，其热化学方程式为                                              。
    （4）Z元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成一种盐，该盐的水溶液呈     (填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序     。
    （5）N的低价硫酸盐溶液与过氧化钠反应。若N的低价硫酸盐与过氧化钠的物质的量之比为2：1，且无气体生成，则该反应的离子方程式为                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2010年3月30日，我国研究人员发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷(As)的有关判断正确的是 （  ）
    A．砷原子序数为33，第4周期第5A族B．砷酸化学式为H2AsO4
    C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素性质的周期性变化不包括
    A．原子半径 B．化合价 C．原子核外电子结构D．金属性和非金属性

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