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    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的一种氧化物能使品红溶液褪色，则下列说法正确的是(   )
    A．非金属性：R<T<QB．T与Q的电子数相差18
    C．原子半径：R< T< ZD．X的氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
    B

    试题分析：根据已知条件能使品红溶液褪色的氧化物熟悉的为SO2，所以Z为S硫元素，则可推X、R、T、Q分别为Si、N、P、As等元素，根据元素周期律非金属性N>P>As，A错误；P元素在第三周期，As在第四周期，它们相差18个元素，所以相差18个电子，B正确；原子半径R<Z<T,所以C错误；X的氧化物为SiO2，它只能与唯一的酸氢氟酸反应，所以D错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到，还检测到了极微量的人工放射性核素、。已知铯（Cs）是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是（   ）
    A．、互为同位素
    B．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大
    C．与的中子数相同
    D．单质铯的金属性比单质钠弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个1 H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是（   ）
    A．它是氢的一种新同位素B．这种新元素的核电荷数是3
    C．它是H2的一种新同素异形体D．它比一个普通氢分子多—个氢核

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、M、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素的一种原子中不含中子。B、M、D、E分别在下表(周期表的一部分)不同的空格内占有相应的位置，E的原子序数是D的原子序数的2倍。试回答：

    （1）A元素是________ 。
    （2）在B、M、D、E四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是__________(填化学式)。
    （3）A、B、M、D可组成多种18电子分子，写出 2种具有18电子的有机物的结构简式______、______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。235  92U是一种重要的核燃
    料，235  92U和 238  92U的关系是
    A．中子数相同B．同种原子C．同位素D．同种核素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是          (　 　)
    A．Na的结构示意图
    B．多电子原子中，在离核较远区域运动的电子能量较低
    C．非金属元素组成的化合物中可能有共价键和离子键
    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。
    （1）X在周期表中的位置：             ，其原子核外有   种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是       （用元素符号表示）。
    （2）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1︰1，甲的电子式是_______________。
    （3）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______（用分子式表示）
    （4）Q与R两元素可组成多种分子，其空间构型可能是          （填写序号）。
    a．直线型   b．平面形   c．三角锥形   d．正四面体
    （5）X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，请用方程式表示该反应                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素原子序数依次递增。甲最外层电子数是次外层的两倍，丙的次外层电子数比最外层少4个，丁形成的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，戊是同周期主族元素中原子半径最小的。试用化学式回答下列问题：
    （1）乙和戊形成的化合物中各原子最外层均满足8e-结构，其化学式为              ；
    （2）写出乙的最高价氧化物的水化物的浓溶液与甲单质反应的化学方程式                                                                            ；
    （3）戊的最高价氧化物与丁的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式为                                                                           ；
    （4）常温下戊单质被NaOH溶液吸收的化学方程式为                             ；
    （5）氢与丙形成原子个数比为1:1的液体，该物质中存在的作用力有（   ）
    ①极性键    ②非极性键     ③离子键     ④氢键     ⑤范德华力

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。
    元素代号
    		X
    		W
    		Y
    		Z
    		Q
    原子半径（×10-12 m）
    		37
    		64
    		66
    		70
    		154
    主要化合价
    		+1
    		-1
    		-2
    		+5、-3
    		+1
     
    下列说法正确的是
    A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
    Z与X之间形成的化合物具有还原性
    C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体
    D．Y与W形成的化合物中，Y显负价

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