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    5．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）
    A．①Na，K，Rb  ②N，P，As  ③O，S，Se  ④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
    B．下列原子中，①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是④
    C．某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素在第三周期第 IIA族
    D．以下原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22 s22p63s23p4半径最大的是①

    分析 A、同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；
    B、同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
    C、该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价；
    D、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．

    解答 解：A、同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故①Na、K、Rb电负性依次减小，②O、S、Se的电负性依次减小　③Na、P、Cl的电负性依次增大，故A正确；
    B、同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，③＞④＞②＞①，故B错误；
    C、该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，处于第IIA族，故C正确；
    D、核外电子排布：①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4，则①为Si、②为N、③为C、④为S，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Si＞C＞N，Si＞S，故Si原子半径最大，即①的原子半径最大，故D正确；故选B．

    点评 本题考查核外电子排布、微粒半径比较、电离能与电负性等，难度中等，注意理解电离能与元素化合价关系、同周期第一电离能发生突跃原理．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）
    A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
    B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气
    C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
    D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液物质的量浓度最大的是（　　）
    A．200mL含9.5g MgCl2的溶液
    B．31g Na2O溶于水配成1L溶液
    C．4%的H2SO4溶液（ρ=1.025g•cm-3）
    D．213mL 0.5mol•L-1盐酸和82mL 0.5mol•L-1盐酸的混合液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以下素材是某课外实验小组的实验记录，请根据实验记录回答有关问题．
    实验内容：铜与硝酸反应有关问题的探讨．
    实验器材：电线细铜丝，1mol•L-1HNO3，14mol•L-1HNO3，碱石灰，Cu（NO3）2晶体，玻璃丝，酒精灯，试管，夹持器械，火柴．实验记录如下．
    步骤实验操作现象记录
    1将1g细铜丝放入盛有10mL1mol•L-1HNO3的试管中加热铜丝表面有无色气体逸出，溶液变成天蓝色
    2将1g细铜丝放入盛有10mL的14mol•L-1HNO3的试管中产生大量红棕色气体，溶液变为绿色，绿色由深到浅，未见到蓝色．
    3将硝酸铜晶体配成饱和溶液深蓝色溶液
    4向饱和的硝酸铜溶液中不断滴加14mol•L-1HNO3溶液仍呈深蓝色
    已知：Cu2+可以和NH3形成类似[Ag（NH3）2]+的复杂分子[Cu（NH3）4]2+，NH3分子可以换成气体分子或离子．
    请回答：
    （1）稀硝酸与铜丝反应后，所得溶液呈天蓝色的化学粒子符号是[Cu（H2O）4]2+（写化学式）．
    （2）使饱和硝酸铜溶液呈深蓝色的化学粒子符号可能是[Cu（H2O）4-x（NO3）x]（2-x）（1＜x＜4）．
    （3）有资料上介绍浓硝酸与铜丝反应后所得溶液颜色显蓝色，实验中得到却是绿色溶液，试写出显绿色的可能原因可能是还原产物NO2溶入其中引起的，设计两种不同的简单的实验方法证明你的解释：方案①向饱和的硝酸铜溶液中通入大量的NO2气体；方案②将浓硝酸与铜丝反应后的溶液加热（或方案③用水稀释）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L己烷中含有分子的数目为0.5NA
    B．1mol/L CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子的数目为NA
    C．78g 苯中含有碳碳双键的数目为3NA
    D．10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）请写出元素D的基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d74s2．
    （2）元素A、B形成的单质中，Li对应的单质熔点更高，原因是Li+和Na+离子电荷相同，但Li+离子半径小于Na+离子半径，所以Li金属键更强，熔点更高．
    （3）写出C的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    （4）元素D可以形成化学式为D（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物．若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为[Co（NH3）5SO4]Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．
    （1）利用反应CH4+2NO2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是NO2，当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理1molNO2．
    （2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （3）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的几种离子．分别取三份废水进行如下实验：
    I．进行焰色反应实验，火焰为无色．
    Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．
    Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol•L-1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示．
    请根据上述信息回答下列问题：
    ①该废水中一定不含有的离子是Fe3+、Na+、OH-．
    ②实验中需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有100mL容量瓶．
    ③写出图中A→B反应的离子方程式：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
    ④通过计算，该废水中含有Cl-（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl-）=0.1mol/L（若不含有，此问不必作答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物A分子组成为C4H9Br，分子中有一个甲基支链，在一定条件下A发生如下转化：

    已知：
    ①不对称烯烃与HBr加成反应时，一般是Br加在含氢较少的碳原子上，如：
    R-CH=CH2+HBr$\stackrel{一定条件}{→}$（R为烃基）
    ②连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇如：不能发生催化氧化反应．
    （1）A的结构简式为（CH3）2CHCH2BrB-H中，与A互为同分异构体的有机物是F（填字母代号）
    （2）上述转化中属于取代反应的有①⑥⑦（填序号）
    （3）C的结构简式为（CH3）2CHCHO
    （4）写出反应④的化学方程式（CH3）2CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=CH2+NaBr+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu2O．
    （1）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
    ①在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为43.2g；
    ②一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1；测得20min时O2的物质的量为0.0016mol，则前20min的反应速率v（H2O）=8×10-5mol/（L•min）；该温度下，反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$；图1表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为逆向，t2时改变的条件可能为增大压强 和增大H2浓度；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为K1=K2＜K3；
    （2）已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）△H=-292kJ•mol-12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221484kJ•mol-1请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式：2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.5kJ•mol-1；
    （3）用电解法也可制备Cu2O．原理如图2所示，则阳极电极反应可以表示为：2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O．

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