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14.有机物A分子组成为C4H9Br,分子中有一个甲基支链,在一定条件下A发生如下转化:

已知:
①不对称烯烃与HBr加成反应时,一般是Br加在含氢较少的碳原子上,如:
R-CH=CH2+HBr$\stackrel{一定条件}{→}$(R为烃基)
②连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇如:不能发生催化氧化反应.
(1)A的结构简式为(CH32CHCH2BrB-H中,与A互为同分异构体的有机物是F(填字母代号)
(2)上述转化中属于取代反应的有①⑥⑦(填序号)
(3)C的结构简式为(CH32CHCHO
(4)写出反应④的化学方程式(CH32CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$(CH32C=CH2+NaBr+H2O.

分析 有机物A分子组成为C4H9Br,分子中有一个甲基支链,A能和NaOH的水溶液发生取代反应生成B,B为醇,B能发生连续氧化反应生成D,D为羧酸,则B中存在-CH2OH结构,所以A为(CH32CHCH2Br,B为(CH32CHCH2OH,C为(CH32CHCHO,D为(CH32CHCOOH.A发生消去反应生成E为(CH32C=CH2,E和溴化氢发生加成反应生成F,结合信息①可知,F的结构简式为(CH33CBr,F发生水解反应生成G为(CH33COH,D与F发生酯化反应生成H为(CH32CHCOOC(CH33,据此解答.

解答 解:有机物A分子组成为C4H9Br,分子中有一个甲基支链,A能和NaOH的水溶液发生取代反应生成B,B为醇,B能发生连续氧化反应生成D,D为羧酸,则B中存在-CH2OH结构,所以A为(CH32CHCH2Br,B为(CH32CHCH2OH,C为(CH32CHCHO,D为(CH32CHCOOH.A发生消去反应生成E为(CH32C=CH2,E和溴化氢发生加成反应生成F,结合信息①可知,F的结构简式为(CH33CBr,F发生水解反应生成G为(CH33COH,D与F发生酯化反应生成H为(CH32CHCOOC(CH33
(1)由上述分析可知,A的结构简式为(CH32CHCH2Br,B-H中,有机物F为(CH33CBr,与A互为同分异构体,故答案为:(CH32CHCH2Br;F;
(2)上述转化中②③属于氧化反应,④属于消去反应,⑤属于加成反应,①⑥⑦属于取代反应,故答案为:①⑥⑦;
(3)由上述分析可知,C的结构简式为:(CH32CHCHO,故答案为:(CH32CHCHO;
(4)反应④的化学方程式为:(CH32CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$(CH32C=CH2+NaBr+H2O,
故答案为:(CH32CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$(CH32C=CH2+NaBr+H2O.

点评 本题考查了有机物的推断,关键综合分析确定A的结构简式,再结合转化关系推断,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.某化学反应过程如图所示,由图得出的判断,错误的是(  )
A.乙醇发生了还原反应B.反应中有红黑颜色交替变化的现象
C.铜是此反应的催化剂D.生成物是乙醛

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.以下有关元素性质的说法不正确的是(  )
A.①Na,K,Rb  ②N,P,As  ③O,S,Se  ④Na,P,Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
B.下列原子中,①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是④
C.某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,该元素在第三周期第 IIA族
D.以下原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22 s22p63s23p4半径最大的是①

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.能源与资源是现代社会发展的重要支柱.
Ⅰ.化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化.
下列反应中,属于放热反应的是C(填序号).
A.Ra(OH)2•8H2O与NH2Cl混合搅拌   B.高温煅烧石灰石   C.铝与盐酸反应
Ⅱ.电能是现代社会应用广泛的能源之一.
如图是化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置.请回答下列问题:
(1)当电极a为Al,电极b为Mg,电解质溶液为稀硫酸时,负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
当电极a为Al,电极b为Mg,电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置能(填“能”或“不能”)形成原电池.若不能,请说明;若能,请说明在两电极上所发生的现象:Ⅱ;
(2)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能.现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,氢气为燃料,氢氧化钠溶液为电解质溶液.
a极上的电极反应式为O2-4e-+2H2O=4OH-
Ⅲ.海洋资源的利用具有广阔前景.
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是BD(填序号);
A.Cl2  B.淡水  C.烧碱    D.食盐
(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气,将溴离子氧化,该反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(3)海带灰中富含以I-形式存在的磷元素,实验室提取I2的途径如下所示:

①烧灼海带至灰烬时,所有的主要仪器名称是坩埚;
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,写出该反应的离子方程式2H++2I-+H2O2═I2+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.酒石酸是某种降压药物的载体,可用1,3-丁二烯为原料合成,其流程如下:

已知:①CH2=CHCH=CH2+X2$\stackrel{一定定律}{→}$
②D的分子组成是C4H8O2Cl2,核磁共振氢谱显示其有三个峰.
(1)D中所含官能团的名称是羟基、氯原子
(2)C转化为D的反应类型是加成反应
(3)B存在顺反异构,它的顺式结构式是
(4)D转化为E的化学反应方程式是
(5)与C组成相同、属于酯类、能发生银镜反应的有机化合物的结构简式
(6)F转化为G的化学反应方程式是
(7)F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应,该反应的化学方程式是_
(8)欲得到较纯净的酒石酸,需将G从其溶液中分离提纯,查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大,则分离提纯G的方法是重结晶.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.由烃A合成有机化合物G(二乙酸乙二酯),采用如图所示的合成路线:

回答下列问题:
(1)已知有机物CH3OOC-COOCH3的名称为乙二酸二甲酯,请写出G的结构简式:
(2)在上述反应中属于取代反应的有②⑥(填序号).
(3)E中官能团的名称:醛基.与A互为同系物的C3H6分子中最多共面原子有7个.
(4)写出反应④的化学方程式:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O.
(5)满足下列条件:①能发生水解反应,②能发生银镜反应,③能与碳酸氢钠反应的G的同分异构体共有
12其中,G的一种同分异体其核磁共振氢谱只有6个峰,面积之比为1:1:1:1:3:3,写出其结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃).
电离方程式电离平衡常数K
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
HClOHClO?ClO-+H+2.95×10-8
H2SH2S?H++HS-
HS-?H++S2-
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-
K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列问题:
(1)当升高温度时,K值变大,向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液,K值不变(以上选填“变大”“变小”或“不变”).
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系在相同条件下K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强.
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸,其中酸性最强的是H3PO4,最弱的是HPO42-
(4)同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律K1:K2:K3≈1:10-5:10-10,产生此规律的原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用.
(5)请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数,写出在下列条件下所发生反应的离子方程式:
①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A.常温常压下,28gN2含有的原子数为2NA
B.1mol•L-1AlCl3溶液中含有的Cl-数为3NA
C.标准情况下,2.24LCCl4含有的分子数NA
D.常温常压下,22.4LCl2与足量铁充分反应,转移电子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列物质中,不属于高分子化合物的是(  )
A.油脂B.塑料C.纤维素D.淀粉

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