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    3．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，28gN2含有的原子数为2NA
    B．1mol•L-1AlCl3溶液中含有的Cl-数为3NA
    C．标准情况下，2.24LCCl4含有的分子数NA
    D．常温常压下，22.4LCl2与足量铁充分反应，转移电子数为2NA

    分析 A．根据n=$\frac{m}{M}$计算出氮气的物质的量，再计算出含有氮原子的数目；
    B．缺少溶液体积，无法计算溶液中氯离子的数目；
    C．标准状况下，四氯化碳为液体，不是气体；
    D．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量．

    解答 解：A．28g氮气的物质的量为：$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，1mol氮气分子中含有2mol氮原子，含有的原子数为2NA，故A正确；
    B．没有告诉1mol•L-1AlCl3溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的物质的量及数目，故B错误；
    C．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
    D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氯气的物质的量，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，试题侧重考查标况下气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件：标况下、气体．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以下素材是某课外实验小组的实验记录，请根据实验记录回答有关问题．
    实验内容：铜与硝酸反应有关问题的探讨．
    实验器材：电线细铜丝，1mol•L-1HNO3，14mol•L-1HNO3，碱石灰，Cu（NO3）2晶体，玻璃丝，酒精灯，试管，夹持器械，火柴．实验记录如下．
    步骤实验操作现象记录
    1将1g细铜丝放入盛有10mL1mol•L-1HNO3的试管中加热铜丝表面有无色气体逸出，溶液变成天蓝色
    2将1g细铜丝放入盛有10mL的14mol•L-1HNO3的试管中产生大量红棕色气体，溶液变为绿色，绿色由深到浅，未见到蓝色．
    3将硝酸铜晶体配成饱和溶液深蓝色溶液
    4向饱和的硝酸铜溶液中不断滴加14mol•L-1HNO3溶液仍呈深蓝色
    已知：Cu2+可以和NH3形成类似[Ag（NH3）2]+的复杂分子[Cu（NH3）4]2+，NH3分子可以换成气体分子或离子．
    请回答：
    （1）稀硝酸与铜丝反应后，所得溶液呈天蓝色的化学粒子符号是[Cu（H2O）4]2+（写化学式）．
    （2）使饱和硝酸铜溶液呈深蓝色的化学粒子符号可能是[Cu（H2O）4-x（NO3）x]（2-x）（1＜x＜4）．
    （3）有资料上介绍浓硝酸与铜丝反应后所得溶液颜色显蓝色，实验中得到却是绿色溶液，试写出显绿色的可能原因可能是还原产物NO2溶入其中引起的，设计两种不同的简单的实验方法证明你的解释：方案①向饱和的硝酸铜溶液中通入大量的NO2气体；方案②将浓硝酸与铜丝反应后的溶液加热（或方案③用水稀释）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物A分子组成为C4H9Br，分子中有一个甲基支链，在一定条件下A发生如下转化：

    已知：
    ①不对称烯烃与HBr加成反应时，一般是Br加在含氢较少的碳原子上，如：
    R-CH=CH2+HBr$\stackrel{一定条件}{→}$（R为烃基）
    ②连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇如：不能发生催化氧化反应．
    （1）A的结构简式为（CH3）2CHCH2BrB-H中，与A互为同分异构体的有机物是F（填字母代号）
    （2）上述转化中属于取代反应的有①⑥⑦（填序号）
    （3）C的结构简式为（CH3）2CHCHO
    （4）写出反应④的化学方程式（CH3）2CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=CH2+NaBr+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
    B．2NA个HCl分子与44.8LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA
    C．32gCu将浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA
    D．常温常压下，1mol氦气含有核外电子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某合金由A、B、C、D 四种元素组成，这四种元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基态原子中有4个未成对电子．B是第一主要的合金元素，B的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜BO3防止腐蚀，B与A同周期，且原子核外未成对电子数最多．C位于周期表中第4行、第10列，D的基态原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，未成对电子数与电子层数相等．
    （1）A的原子结构示意图是．A的一种晶体的晶胞如图1甲，乙图中 和表示的是同种原子，即乙是8个甲无隙并置的结果，若按甲图中虚线方向切乙，得到图2的a～d，图中正确的是a．

    （2）写出B原子的基态的外围电子排布式3d54S1，与B同周期且基态原子最外层电子数与B相同的元素，可能位于周期表中的s、ds区和-区．
    （3）基态D原子的外围电子排布图是． 据报道，只含镁、C和D三种元素的晶体竟然具有超导性．该晶体的结构（如图3示）可看作由镁原子和C原子在一起进行面心立方密堆积，该晶体的化学式为MgCNi3．晶体中每个原子周围距离最近的原子有12个．
    （4）（已知$\sqrt{2}$=1.414）CXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为4.28×10-10m．晶胞中两个C原子之间的最短距离为3.03×10-10m（精确至0.01）．若晶体中的C分别为C2﹢、C3﹢，此晶体中C2﹢与C3﹢的最简整数比为8：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．按要求书写下列名称或符号：
    ①写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
    醛基-CHO、羧基-COOH、R-COOR′酯基
    ②写出3-甲基-1-丁烯的键线式：；
    ③苯甲醛（写出结构简式）：；
    ④（写出名称）：苯甲醇
    ⑤  （写出单体的结构简式）CH3COOCH=CH2
    ⑥（写出单体的结构简式）、HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu2O．
    （1）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
    ①在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为43.2g；
    ②一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1；测得20min时O2的物质的量为0.0016mol，则前20min的反应速率v（H2O）=8×10-5mol/（L•min）；该温度下，反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$；图1表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为逆向，t2时改变的条件可能为增大压强 和增大H2浓度；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为K1=K2＜K3；
    （2）已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）△H=-292kJ•mol-12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221484kJ•mol-1请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式：2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.5kJ•mol-1；
    （3）用电解法也可制备Cu2O．原理如图2所示，则阳极电极反应可以表示为：2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛．
    （1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：
    N2O2ArCO2
    -196°C-183°C-186°C-78°C
    现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是N2．
    （2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是无色的气体，难（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应．NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应制取氨气．
    ①制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
    ②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为10.7g．
    （4）已知：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N2+6H2O．化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．

    若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．
    ①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+；；
    ②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是溶液显色所需时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有如图1转化关系（反应条件略去）．已知X、Y、Z均为双原子单质，X是空气中含量最多的气体，甲可使湿润的酚酞试纸变红，乙溶于水即得盐酸． 请完成下列问题：

    （1）X的电子式是．
    （2）写出甲和乙反应的化学方程式NH3+HCl=NH4Cl．
    （3）实验室可用图2所示的装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲．
    ①在图中方框内绘出收集甲的仪器装置简图．
    ②试管中的试剂是Ca（OH）2和NH4Cl（填写化学式）．
    ③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．

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